Estudiante

Resuelve los siguientes problemas acerca de las leyes de los gases. Recuerda anotar primero los datos y la fórmula que utilizarás. Realiza el despeje y las conversiones en caso de ser necesario y noolvides que en la sustitución es importante anotar número y unidad.

1. El volumen del air e en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalaciónocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 752 mm Hg ¿A qué volumen se expanden los pulmones?

2. Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27 °C se arroja al fuego y el envase alcanza los 402 °C ¿Cuál ser á su nueva presión? La lata puede explotar si la presióninterna ejerce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay de que explote?

3. Un alpinista inhala 500 mL de air e a una temperatura de 10 °C ¿Qué volumen
ocupará el air e en sus pulmones si su temperaturacorporal es de 37°C?

4. Se libera una burbuja de 25 mL del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11°C. ¿Cuál es el volumen de la burbujacuando ésta alcanza la superficie del océano, dónde la presión es de 1 atm y la temperatura es de 18 °C?

5. Un globo aerostático de 750 mL se infla con helio a 8 °C y a una presión de 380
6.atmósferas ¿Cuál es el nuevo volumen del globo en la atmósfera a presión de 0.20 atm y temperatura de 45°C?

7. ¿Cuál será el volumen ocupado por 0,50 moles de un gas medido a 20 0 C y 760 mm de presión?
8.Se recogen 1,25 moles de CO2 en un recipiente de 20 L y a una temperatura de 25 0C. ¿Cuál será la presión ejercida por el gas?
9. Calcular la masa molecular de una sustancia gaseosa sabiendo que 3,8g de la misma recogidos en un recipiente de 2,0 litros a una temperatura de 15 0 C, ejercen una presión de 770 mm
10. Determinar la densidad del metano (CH4) medida a 1,5 atm de presión y 80 0 C...