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Capítulo V
Prueba de Corrosión

La corrosión se puede definir como un proceso destructivo que ocasiona un
deterioro en el material como resultado de un ataque químico provocado por el medio
ambiente [ 9 ]. La forma más común en la que se presenta la corrosión en los metales es por
medio de un ataque electroquímico, esto se debe a que los metales cuentan con electrones
libres que formanceldas electroquímicas, ocasionando que en cualquier momento se lleve a
cabo una reacción química. Los materiales no metálicos como los polímeros y las
cerámicas, no sufren de corrosión por ataque electroquímico, pero pueden presentar
corrosión debido a ataques químicos directos, por ejemplo, las cerámicas pueden ser
atacadas químicamente a temperaturas elevadas por sales fundidas, los polímerospueden
ser atacados químicamente por solventes orgánicos.

Ya que la forma más común en la que se genera la corrosión es por medio de una
reacción electroquímica, es importante entender los principales puntos de esta reacción [6].

1.- Reacción de Oxidación (Reacción Anódica): La reacción de oxidación consiste
en producir electrones a partir de un metal que tiene electrones libres. Porejemplo:

Zn------Zn2+ + 2e-

2.- Reacción de Reducción (Reacción Catódica): La reacción de reducción consiste en el
consumo de los electrones generados en la reacción de oxidación. Por ejemplo:

Fe+2 + 2e--------Fe

3.- Reacción Global: La reacción de oxidación que es en la cual se generan
electrones y la reacción de reducción que es en la cual se consumen, deben de ocurrir al
mismotiempo y al mismo nivel para que se lleve a cabo la reacción electroquímica . Por
ejemplo:
Zn------Zn2+ + 2e- R.Oxidación
Fe+2 + 2e--------Fe R.Reducción
Fe+2 + Zn --------Zn+2 + Fe R.Global

Debido a que la corrosión es el resultado de una reacción química, existen diversas
condiciones que afectan la cantidad de corrosión que adquiere un elemento, entre estas
condiciones se encuentran: latemperatura, el tipo de ambiente, los esfuerzos a los que esta
sometido el elemento y la erosión. Es por esto que hoy en día la Ingeniería tiene como uno
de sus propósitos principales controlar y prevenir la corrosión.

La corrosión se puede presentar de diferentes formas en el material, es por esto que
a continuación se presenta una clasificación de acuerdo a la apariencia que tiene sobre elmaterial, además se da una breve explicación de cada una de ellas y algunas formas en las
que puede prevenirse [ 6 ].

a) Corrosión por Ataque Uniforme: Este se caracteriza debido a que se presenta
como resultado de una reacción electroquímica o química en toda la superficie
del material, que ha sido expuesta a un ambiente corrosivo. Este tipo de ataque
representa el mayor problema decorrosión que presentan los metales (en
especial los aceros), pero es relativamente fácil de controlar. Algunas de las
recomendaciones

para

prevenir

este

tipo

de

corrosión

son:

utilizar

recubrimientos protectivos, además de poder usar protección catódica.

b) Corrosión Galvánica (corrosión de dos metales): Esta corrosión se presenta
debido a que dos metales en contacto condiferente potencial electroquímico son
expuestos a un medio ambiente corrosivo. Esto se debe principalmente a la
relación entre el área del ánodo y del cátodo (Ánodo: Es aquel electrodo que en
una celda electrolítica se disuelve en forma de iones y genera electrones a un
circuito externo. Cátodo: Es aquel electrodo que en una celda electrolítica acepta
electrones). Si la relación del área delánodo es muy grande en relación al área
del cátodo, se presentara un ataque corrosivo rápidamente, por lo contrario si la
relación del área del ánodo es pequeña en relación al área del cátodo, el ataque
corrosivo se presentara de forma lenta. Una de las formas más sencillas de
prevenir este tipo de corrosión es utilizando un aislante entre las superficies de
los metales que se encuentran...