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ESPECTROS
Cuando hacemos pasar la luz a través de un prisma óptico se produce el efecto llamado dispersión que consiste en la separación de las distintas longitudes de onda que forman el rayoincidente.
La luz blanca produce al descomponerla lo que llamamos un espectro continuo, que contiene el conjunto de colores que corresponde a la gama de longitudes de onda que la integran.
Sin embargo,los elementos químicos en estado gaseoso y sometido a temperaturas elevadas producen espectros discontinuos en los que se aprecia un conjunto de líneas que corresponden a emisiones de sólo algunaslongitudes de onda.
El conjunto de líneas espectrales que se obtiene para un elemento concreto es siempre el mismo, incluso si el elemento forma parte de un compuesto complejo y cada elemento producesu propio espectro diferente al de cualquier otro elemento. Esto significa que cada elemento tiene su propia firma espectral.
Si hacemos pasar la luz blanca por una sustancia antes de atravesar elprisma sólo pasarán aquellas longitudes de onda que no hayan sido absorbidas por dicha sustancia y obtendremos el espectro de absorción de dicha sustancia.

Ideas principales
Cuando a loselementos en estado gaseoso se les suministra energía (descarga eléctrica, calentamiento...) éstos emiten radiaciones de determinadas longitudes de onda.
Estas radiaciones dispersadas en un prisma de unespectroscopio se ven como una serie de rayas, y el conjunto de las mismas es lo que se conoce como espectro de emisión.
Igualmente, si una luz continua atraviesa una sustancia, ésta absorbe unasdeterminadas radiaciones que aparecen como rayas negras en el fondo continuo (espectro de absorción).



Series espectrales.
Las diferentes líneas que aparecieron en el espectro del hidrógeno sepodían agrupan en diferentes series cuya longitud de onda es más parecida:
·       Serie Lyman:        zona ultravioleta del espectro.
·       Serie Balmer:       zona visible del espectro.
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