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CELDAS ELECTROQUÍMICAS

Es el dispositivo utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos. También se conoce como celda galvánica o voltaica.
El principio fundamental que rige el comportamiento de las celdas electroquímicas en su carácter de fuentes de corriente eléctrica, está basado en las reacciones químicas que se llevan a caboentre los electrodos sumergidos en las soluciones electrolíticas por efecto del paso de la corriente eléctrica. Bajo determinadas condiciones, las cuales son aprovechadas industrialmente, es cuando una celda se comporta como una fuente real de corriente eléctrica utilizable.

FUNCIONAMIENTO
Es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox espontánea en dondela sustancia oxidante está separada de la reductora de manera que los electrones deben atravesar un alambre de la sustancia reductora hacia la oxidante.
En una celda el agente reductor pierde electrones por tanto se oxida. El electrodo en donde se verifica la oxidación se llama ánodo. En el otro electrodo la sustancia oxidante gana electrones y por tanto se reduce. El electrodo en que severifica la reducción se llama cátodo.
La corriente eléctrica fluye del ánodo al cátodo porque hay una diferencia de energía potencial entre los electrodos. La diferencia de potencial eléctrico entre el ánodo y el cátodo se mide en forma experimental con un voltimetro, donde la lectura es el voltaje de la celda


La semireacción de oxidación se caracteriza por que los átomos aumentan su estado deoxidación cuando se transforman de reactivos a productos. Este aumento en el estado de oxidación es producto de una perdida de electrones por parte de los reactivos. Los electrones “perdidos” serán transferidos hacia los átomos que se van a reducir. Este aumento en el EDO puede ocurrir de varias formas
La semireacción de reducción se caracteriza por que los átomos “reducen” su estado de oxidacióncuando se transforman de reactivos a productos. Esta reducción en el estado de oxidación es producto de una ganancia de electrones por parte de los reactivos. Los electrones provienen de los átomos que se están oxidando. La reducción en el EDO puede ocurrir de varias formas, por ejemplo Reconocimiento de la reacciones REDOX

APLICACIÓN
La energía que necesitamos para realizar cualquieractividad, la obtenemos fundamentalmente de procesos de oxidación-reducción, como el metabolismo de los alimentos, la respiración celular, etc. Además, son los responsables de procesos tan dispares como la corrosión de los metales ,el oscurecimiento de una manzana cortada, la acción de los conservantes alimenticios ,la combustión ,el blanqueado de las lejías.
Hoy en día, las reacciones deoxidación-reducción se utilizan en infinidad de procesos, especialmente en el campo de la industria, por ejemplo ,en la generación de energía eléctrica (pilas electroquímicas), o el proceso inverso, es decir, a través de la electricidad ,provocar reacciones químicas que no son espontaneas ,de gran utilidad para la obtención de metales y otras sustancias de gran interés social. También son de gran utilidad para lalabor policial ,ya que una reacción de este tipo ,entre ion dicromato y el alcohol etílico, es la que permite determinar con gran precisión el grado de alcoholemia en conductores.







CHAPEADO

En el siglo XVIII se descubrió el chapeado de plata (plata Sheffield) y 100 años después, el chapeado electrolítico que permite revestir con una fina capa de plata (plateado) objetos de otrosmetales de poco valor. También se pueden recubrir con oro (dorado), o con metales menos valiosos (cromado, cincado, niquelado) para obtener una capa protectora y antioxidante.
El chapeado electrolítico es un proceso químico a través del cual se pueden recubrir de plata objetos fabricados en metales más baratos, dándoles una apariencia similar a los de plata maciza. Sin embargo, suelen llevar...