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1. BREVE HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
La Tabla Periódica es un importantísimo recurso que utilizan los químicos para poder acceder a todas las características y propiedades físicas y químicas detodos los elementos conocidos.
Desde sus inicios hasta la actualidad, la tabla periódica ha estado en constante cambio y evolución. A mediados del siglo XIX ya se conocían 55 elementos sin ningunarelación aparente; Johann Döbereiner (1789 - 1849) fue el primer científico que comenzó a ordenarlos y logró agruparlos en tríadas (3 elementos), en las que el peso atómico del elemento central era casiel promedio de los otros dos.
Posteriormente, Alexander Newlands (1838 - 1889) ordenó los elementos conocidos por sus masas atómicas crecientes y observó que después de cada siete elementos el octavorepetía las propiedades químicas del primero, lo que llamó Ley de las Octavas.
En 1781, Dimitri Ivanovich Mendeleiev (1834 - 1907) ordenó los 63 elementos conocidos para ese entonces, por su pesoatómico. A dicha clasificación la llamó la tabla Periódica, nombre con el que se conoce hasta la actualidad, en ella demostró que las propiedades de los elementos variaban de manera periódica en funciónde su número atómico.
La Tabla Periódica en sí misma será una guía indispensable para toda persona que esté relacionada con la Química.
2.

Nombres de los grupos
IUPAC | Europa | EE. UU. |Nombre |
Grupo 1 | IA | IA | Metales alcalinos |
Grupo 2 | IIA | IIA | Metales alcalinotérreos |
Grupo 3 | IIIA | IIIB | Metales de transiciónLos elementos del bloque f,
lantánidos y actínidos reciben la denominación de
metales de transición interna
o tierras raras. |
Grupo 4 | IVA | IVB | |
Grupo 5 | VA | VB | |
Grupo 6 | VIA | VIB | |
Grupo 7 | VIIA | VIIB | |
Grupo 8 |VIIIA | VIIIB | |
Grupo 9 | | | |
Grupo 10 | | | |
Grupo 11 | IB | IB | |
Grupo 12 | IIB | IIB | |
Grupo 13 | IIIB | IIIA | Térreos |
Grupo 14 | IVB | IVA | Carbonoides |
Grupo...