Estudiante

1. TEMA:Reacciones de óxido- reducción.

2. OBJETIVO: Investigar como se produce las reacciones en la que existe transferencia de electrones con orden y responsabilidad.

3. MATERIALESEQUIPOS REACTIVOS

Tubos de ensayo Mechero de Bunsen Agua destilada
Tasa de porcelana Permanganato dePotasio
Trípode Ácido Oxálico
Pinzas Sulfato Ferroso
Triángulo de arcilla Ácido Clorhídrico



4. ENSAYOS

Ensayo nº 1

Procedimiento:
¼ del tubo 1 con permanganato depotasio.
¼ del tubo 2 con sulfato ferroso + ácido sulfúrico (5 gotas).

Mezclo tubo 1 con tubo 2

Tabla de observaciones
KMnO4 color: morado
FeSO4 color: amarillento
H2SO4 color: transparenteCuando tenemos una mezcla de permanganato de potasio con sulfato ferroso anteriormente ambos combinados con ácido sulfúrico, se evidencio que hubo un cabio de color, es decir pasó a ser incoloro.Tabla de reacciones:
KMnO4 +FeSO4+H2SO4 MnSO4 + Fe2 (SO4)3 + K2SO4+ H2O

S1 (2) 5e + Mn+7 Mn+2 (red)

S2 (5) 2Fe+2 Fe+32 +2e(oxid)

2Mn+7+ 10Fe+2 2Mn+2+ 5Fe+32

Ecuación balanceada:
2KMnO4+ 10 FeSO4 + 8 H2SO4 2MnSO4 + 5Fe2 (SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
Esquema Grafico:Conclusiones:
El cambio que se observo al mezclar las reacciones es debido que hubo una transferencia de electrones, específicamente una oxidación y una reducción, lamisma que produjo al mezclar las dos sustancias se volvieran incoloras.




Ensayo nº 2

Procedimiento:

¼ del tubo 1 con ácido oxálico.
¼ del tubo 2 con permanganato + ácidoclorhídrico (5 gotas).

Mezclo tubo 1 con tubo 2

Tabla de observaciones
Cambio de color de la sustancia: Violeta a naranja.
Desprendimiento de algo parecido a Cloro, detectado por el olor, se...