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Enlace covalente

El enlace covalente se establece por compartición de electrones. El modelo más simple lo constituye la idea de que un átomo formará tantos enlaces covalentes  como electronesdesapareados posea. Es decir, se ignora, de momento, a los orbitales vacíos. Cada electrón desapareado lo emplearía en un enlace con otro átomo que a su vez pondría el suyo propio, quedando así un enlacede dos electrones, que pertenecerían simultáneamente a ambos átomos: Ax.B .

Cuando la energía de apareamiento P de dos electrones en el mismo orbital atómico es del orden de la energía de promociónnecesaria para desaparearlos, enviando  uno de ellos al orbital vacío más próximo, se llega a tener un  número mayor de electrones desapareados, como ocurre en el caso del carbono:
C : 1s22s2p2------------------>2s1p3 ----- 4 e- desapareados------ 4 enlaces covalentes.
Muchos enlaces covalentes se originan entre átomos que no poseen, ni pueden poseer fácilmente, electrones desapareados.El enlace se establece a través de un proceso del  tipo ácido-base de Lewis: Uno de los átomos, la base de Lewis,  aporta los dos electrones de enlace; y otro, normalmente un catión metálico, aceptael par de electrones ubicándolos en un orbital "atómico" vacío. Normalmente dicho orbital atómico es, en realidad, un orbital híbrido formado a expensas de orbitales atómicos, según la teoría deVSEPR. El empleo exclusivo de orbitales s y p da lugar a la "regla del octete", existiendo muchos compuestos cuyo átomo central que rodeado de 8 e-: CH4, NH3, etc
Teoría de VSEPR (Repulsión depares de electrones de la capa de valencia):
Los pares de electrones alrededor del átomo central se disponen de forma que las repulsiones entre ellos sean mínimas. Según esta disposición, dichoátomo central hace uso de la correspondiente hibridación de orbitales atómicos. Así, por ejemplo, para enfrentar dos pares emplea una hibridación sp (180º, estructura lineal); para tres pares...