Estudiante

Consultas Preliminares
1. ¿Qué es un indicador? De ejemplos:
Un indicador es una sustancia que siendo ácidos o bases al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis,produce un cambio químico que es apreciable, generalmente, un cambio de color e indica el punto final de la valoración.
* Indicador de pH: permite medir el pH de un medio.
* Indicadorcomplejométrico: forman complejos, normalmente coloreados, que permiten realizar valoraciones a simple vista, sin requerimientos de aparatos adicionales.
* Indicador de precipitación: es utilizado en lasvaloraciones volumétricas de precipitación, en las que es necesario determinar con precisión el punto de equivalencia.

2. ¿Cómo funciona la fenolftaleína como indicador? ¿Por qué su viraje puedeafectar la precisión del método?
La fenolftaleína es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color rosado o violeta. Los indicadores Ácido-basetienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH y si no se tiene en cuenta puede variar su precisión.
3. ¿Qué es una titulación acido-base? ¿Qué se entiende por el punto de equivalencia?Es un método de análisis cuantitativo, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido o base, neutralizándolo con una base o ácido deconcentración conocida.
El punto de equivalencia de una reacción química se produce durante una valoración química cuando la cantidad de sustancia conocida valorada es estequiométricamente equivalentea la cantidad presente de la sustancia a analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella.

4. En la neutralización, ¿Cuál es la función del indicador?
Las adiciones sucesivas debase a un volumen conocido de acido van neutralizando y el pH como indicador va subiendo gradualmente, hasta alcanzar el volumen que corresponde al punto de equivalencia, el cambio de color del...