Estudiante

Laboratorio 5
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Potentiometric Halide Titration with Ag+
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Objetivos:

* Comprender la titulación de una mezcla formada por dos compuestos con distintas constantes de solubilidad.
* Determinar la concentración de una mezcla a través de una titulación potenciométrica.

Reacciones:

1)AgNO3(ac) + KCl(ac) → KNO3(ac) + AgCl(s)
2) AgNO3(ac) + KI(ac) → KNO3(ac) + AgI(s)

KpsAgI≪ Kps(AgCl)

Razonamiento:

A pesar de que en el experimento se están dando ambas reacciones, tanto la 1 como la 2, estas no se dan al mismo tiempo debido a que las constantes de solubilidad de los compuestos formadas son muy distintas, uno de los 2 compuestos precipita primero. En estecaso debido a que el Kps de AgI es mucho menor que el Kps de AgCl, lo que se espera es que precipite primero el AgI y luego el AgCl.

Resultados:

Para este experimento se tomo una muestra de KCl y KI con concentraciones desconocidas. Dicha muestra pesó 1,01g. Luego fue diluido en 100mL de agua. Después se tomo una muestra de 20mL de la dilución anterior para finalmente ser titulada con AgNO3.De este último paso se obtuvo:

Vol AgNO3 (mL) | mV | | Vol AgNO3 (mL) | mV | | Vol AgNO3 (mL) | mV |
0 | 343,5 | | 13,2 | 187,4 | | 22,6 | -41,8 |
0,5 | 339,3 | | 13,4 | 109,7 | | 22,8 | -45,8 |
1 | 334,6 | | 13,6 | 94,5 | | 23 | -48,6 |
1,5 | 333 | | 13,8 | 82,1 | | 23,2 | -52,4 |
2 | 332,1 | | 14 | 77,1 | | 23,4 | -57,2 |
2,5 | 331,7 | | 14,2 | 73,3 | | 23,6 | -62 |3 | 329,2 | | 14,4 | 70,2 | | 23,8 | -68,4 |
3,5 | 327,9 | | 14,6 | 65 | | 24,2 | -77,3 |
4 | 325,5 | | 14,8 | 57,1 | | 24,4 | -86,3 |
4,5 | 323,9 | | 15 | 55,1 | | 24,6 | -94,3 |
5 | 319,5 | | 15,5 | 50,2 | | 24,8 | -145,5 |
5,5 | 317 | | 16 | 46,3 | | 25 | -266,6 |
6 | 314,9 | | 16,5 | 38,3 | | 25,2 | -293,7 |
6,5 | 314 | | 17 | 35,1 | | 25,4 | -302,1 |
7 |311,2 | | 17,5 | 34,1 | | 25,6 | -311,5 |
7,5 | 308,8 | | 18 | 32,1 | | 25,8 | -319,2 |
8 | 306,3 | | 18,5 | 29,4 | | 26 | -323,7 |
8,5 | 304 | | 19 | 25,5 | | 26,2 | -327,9 |
9 | 300,1 | | 19,2 | 20,4 | | 26,4 | -331,8 |
9,5 | 296,8 | | 19,4 | 15,2 | | 26,6 | -336,3 |
10 | 291,4 | | 19,6 | 8,9 | | 26,8 | -337,7 |
10,5 | 288,5 | | 19,8 | 8,1 | | 27 | -339,1 |
11 | 285,2| | 20 | 5,3 | | | |
11,2 | 279,3 | | 20,2 | 0,5 | | | |
11,4 | 277,7 | | 20,4 | -4,4 | | | |
11,6 | 274,5 | | 20,6 | -19,7 | | | |
11,8 | 270,5 | | 20,8 | -20,4 | | | |
12 | 269,5 | | 21 | -25,9 | | | |
12,2 | 264,4 | | 21,6 | -28 | | | |
12,4 | 257,6 | | 21,8 | -31,4 | | | |
12,6 | 252,7 | | 22 | -38,1 | | | |
12,8 | 246,2 | | 22,2 | -36,8| | | |
13 | 232,1 | | 22,4 | -40,8 | | | |
Tabla 1.

Con los datos de la tabla 1 se realizó la siguiente gráfica:

Grafica 1.

En esta gráfica se puede ver más claramente donde se precipita todo el AgCl y el AgI. En el primer salto que se encuentra entre 13,2 y 13,4 mL de AgNO3 , y que acaba en 13,6mL de AgNO3 es donde todo el Yodo se precipita con la Plata, mientras que en elsegundo salto que se encuentra entre 24,8 y 25 mL de AgNO3, y que acaba en 25,2mL de AgNO3, es donde todo el Cloro se precipita con la Plata.

Ahora bien para determinar la concentración de la mezcla de KI y KCl se realizó lo siguiente:

  | PM (g/mol) |
AgNO3 | 170 |
KI | 166 |
KCl | 74,5 |
Tabla 2.

molAgNO3=gAgNO3*PM(AgNO3)

AgNO3=mol(AgNO3)L(AgNO3)

H2O (mL) | AgNO3 (g) |AgNO3 (mol) | [AgNO3] |
100 | 1,2 | 0,0071 | 0,071 |
Tabla 3.

AgNO3 (mL) | AgNO3 (mol) | KI (mol) | KI (g) muestra | KI (g) total |
13,6 | 0,00096 | 0,00096 | 0,16 | 0,80 |
Tabla 4. *Los gramos de KI en la muestra son únicamente en 20mL. Los gramos de KI en el total es de los 100mL preparados inicialmente.

AgNO3 (mL) | AgNO3 (mol) | KCl (mol) | KCl (g) muestra | KCl (g) total |
11,6...