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Páginas: 2 (470 palabras)
Publicado: 30 de octubre de 2012
Guia de Ejercicios N° 1
Termodinámica
Universidad Tecnológica Metropolitana
Mag. René Cabezas Cornejo
1. Construya un diagrama T/V para el agua a presión atmosférica, desde un estadolíquido a 25°C hasta la formación de Vapor a 250°C.
2. Un Dispositivo cilíndrico-émbolo contiene 2 pies3 de vapor saturado a 50 psia de presión. Determine la temperatura y la masa del vapor dentrodel cilindro.
3. 10 kg de un vapor saturado a 10 atm, se enfrían isocóricamente hasta una presión de 8 atm, determine la nueva temperatura de trabajo y el titulo del nuevo estado.
4. Un vaporsobrecalentado a 500°C y 8atm, se comprime isotérmicamente hasta una presión de 12 atm, luego se comprime isocóricamente hasta una presión de 2 MPa. Determine la temperatura del último estado.
5.Represente en un diagrama P/V el siguiente sistema: Cambio de Líquido Saturado a Vapor Saturado 10 atm, Expansión isotérmica hasta 5 atm, Compresión isobárica hasta la saturación.
6. ¿Cuál esel significado del factor de compresibilidad?
7. ¿Cómo se define la presión y la temperatura reducida?
8. Determine el volumen específico del vapor de agua sobrecalentado a 3,5 MPa y 450 °Ccon base a) la ecuación de gas ideal, b) ecuación generalizada y c) tablas de vapor. Determine el error en que se incurre en los dos primeros casos.
9. Calcule la presión de un cilindro de 50litros que contiene 30 kg de CO2 y se encuentra a temperatura ambiente (25ºC) a través de los siguientes métodos: a) Ecuación de van der Waals, b) Principio de los estados correspondientes utilizando eldiagrama del factor de compresibilidad (Z).
10. Un recipiente de 1 m3 contiene 2,841 kg de He a 0,6 MPa. Determine la temperatura del gas con a) la ecuación de gas ideal, b) la ecuación de Van derWaals, c) R-K, d) R-K-S y e) P-R
11. En cada inmersión los pulmones de una ballena deben contener una masa fija de aire por un período de tiempo relativamente largo. Al realizar el descenso,...
Termodinámica
Universidad Tecnológica Metropolitana
Mag. René Cabezas Cornejo
1. Construya un diagrama T/V para el agua a presión atmosférica, desde un estadolíquido a 25°C hasta la formación de Vapor a 250°C.
2. Un Dispositivo cilíndrico-émbolo contiene 2 pies3 de vapor saturado a 50 psia de presión. Determine la temperatura y la masa del vapor dentrodel cilindro.
3. 10 kg de un vapor saturado a 10 atm, se enfrían isocóricamente hasta una presión de 8 atm, determine la nueva temperatura de trabajo y el titulo del nuevo estado.
4. Un vaporsobrecalentado a 500°C y 8atm, se comprime isotérmicamente hasta una presión de 12 atm, luego se comprime isocóricamente hasta una presión de 2 MPa. Determine la temperatura del último estado.
5.Represente en un diagrama P/V el siguiente sistema: Cambio de Líquido Saturado a Vapor Saturado 10 atm, Expansión isotérmica hasta 5 atm, Compresión isobárica hasta la saturación.
6. ¿Cuál esel significado del factor de compresibilidad?
7. ¿Cómo se define la presión y la temperatura reducida?
8. Determine el volumen específico del vapor de agua sobrecalentado a 3,5 MPa y 450 °Ccon base a) la ecuación de gas ideal, b) ecuación generalizada y c) tablas de vapor. Determine el error en que se incurre en los dos primeros casos.
9. Calcule la presión de un cilindro de 50litros que contiene 30 kg de CO2 y se encuentra a temperatura ambiente (25ºC) a través de los siguientes métodos: a) Ecuación de van der Waals, b) Principio de los estados correspondientes utilizando eldiagrama del factor de compresibilidad (Z).
10. Un recipiente de 1 m3 contiene 2,841 kg de He a 0,6 MPa. Determine la temperatura del gas con a) la ecuación de gas ideal, b) la ecuación de Van derWaals, c) R-K, d) R-K-S y e) P-R
11. En cada inmersión los pulmones de una ballena deben contener una masa fija de aire por un período de tiempo relativamente largo. Al realizar el descenso,...
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