Estudiante

EL ALUMINIO Y LOS COMPUESTOS DE ORGANOALUMINIO
Laura Natalia Landazábal González* Juan Camilo Fabra**

Resumen El presente trabajo escrito pretende dar una breve descripción al lector de lo que concierne al aluminio y a los compuestos de organoaluminio, en aspectos como historia, producción, síntesis y aplicaciones en química.

1. EL ALUMINIO 1.1. Historia El aluminio se utilizaba en laantigüedad clásica (periodo greco-romano o siglos V a. C. y Siglo II d. C.) en tintorería y medicina bajo la forma de una sal doble, conocida como alumbre. Inicialmente, era conocido como Aluminium, nombre propuesto por el británico Sir Humphrey Davy en 1809. En 1825, el físico danés Hans Christian Ørsted consiguió aislar por electrólisis unas primeras muestras, bastante impuras. El aislamiento totalfue conseguido dos años después por Friedrich Wöhler. Durante el siglo XIX, la producción era tan costosa que el aluminio llegó a considerarse un material exótico, de alto precio y tan, o más preciado que la plata o el oro. En el año 1889, Karl Bayer patentó un procedimiento para extraer la alúmina u óxido de aluminio a partir de la bauxita, el mineral. En 1886, el francés Paul Héroult y elnorteamericano Charles Martin Hall habían patentado de forma independiente y con poca diferencia de fechas un proceso de extracción, conocido hoy como proceso Hall-Héroult.1 1.2. Características El aluminio es un metal, ligero, buen conductor térmico y eléctrico, resistente a la corrosión y con una gran afinidad química por el oxígeno. Perteneciente al grupo 13 de la tabla periódica, no se encuentralibre en la naturaleza, aparece como mineral (Bauxita). El aluminio es el metal más abundante y el tercer elemento más abundante en la corteza terrestre. Conforma casi el 8% del peso en sólidos de la superficie terrestre.2 3 La capa de valencia del aluminio está poblada por tres electrones, por lo que su estado normal de oxidación es III (energía de ionización de 577 kJ/mol1). Esto hace que reaccionecon el oxígeno de la atmósfera formando con rapidez una capa gris mate de alúmina Al2O3, que recubre el material, aislándolo de corrosión. La tabla 1. presenta algunas características atómicas y físicas del aluminio elemental. Cabe mencionar también el carácter anfótero del aluminio. 1.3. Producción A nivel mundial existen dos grandes formas de producción de aluminio:   Producción PrimariaProducción Secundaria

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Número de isotopos abundantes Peso atómico Configuración electrónica Energía de Ionización (I; II; III en kJ/mol) Radio Metálico (pm) Radio Iónico (pm) Mp (°C) BP (°C) Densidad a 20°C (g/cm3) Dureza (Mohr) ΔHFus (kJ/mol) ΔHVap (kJ/mol) ΔHf (kJ/mol) Resistividad Eléctrica (μohm*cm) E° de M+3 + 3e  M (V) E° de M+ + e  M (V) Electronegatividad Producción Primaria

126,981538 [Ne]3s23p1 577,5 ; 1816,7 ; 2744,8 143 53,5 660,45 2520 2,699 2,75 10,71 294 329,7 2,655 -1,676 0,55 1,5
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Tabla 1. Propiedades atómicas y físicas del Aluminio.

Es aquella que se realiza partiendo de la Bauxita como materia prima, pasando por la alúmina hasta llegar al aluminio. Entre los procesos más reconocidos y empleados industrialmente está el proceso Bayer. La bauxita es unmineral de aluminio que contiene entre un 30% y un 54% del elemento, siendo el resto una mezcla de sílice, óxidos de hierro y dióxidos de titanio. El aluminio de la bauxita se encuentra normalmente formando hidróxidos, Al(OH)3, o mezclas de hidróxidos y óxidos, (AlO(OH)2).1 El proceso Bayer4 El químico austriaco Karl Bayer patentó en 1889 el proceso para obtener alúmina a partir de bauxita medianteuna solución de hidróxido sódico. Karl era hijo de Friedrich Bayer, fundador de la empresa química y farmacéutica Bayer. Este proceso consta de una etapa de extracción del aluminio en forma de hidróxido contenido en la Bauxita, otra de recuperación del hidróxido puro y finalmente una etapa de extracción del aluminio elemental a partir de óxido de aluminio. El proceso se puede resumir en las...