Estudiante

Normalidad
Determine la normalidad de los siguientes compuestos:
[pic]. Soluto 32,7 g
[pic]. Soluto 17,8 g
[pic]. Soluto 12.3 g
[pic]. Soluto 8.1 g
[pic]. Soluto 21.9 g
[pic]. Soluto 3.6 g1) Determine la normalidad de una solución que contiene 28g de NaOH disueltos en 300ml de solución.

2) Calcular la Molaridad y la normalidad del H3PO4 si tenemos 8 g del acido disueltos en0,35L de solución.


Presión (Ley de Raoult)

1. La presión de vapor sobre el agua pura a 120°C es 1480 mmHg. Si se sigue la Ley de Raoult ¿Que fracción de etilenglicol debe agregarse al agua parareducir la presión de vapor de este solvente a 760 mmHg?
2. Calcular la reducción en la presión de vapor causada por la adición de 100 g de sacarosa (masa molar = 342) a 1000 g de agua. Lapresión de vapor de agua pura a 25°C es 23,69 mmHg.
3. La presión de vapor del agua pura a una temperatura de 25°C es de 23,69 mmHg.Una solución preparada con 5,5 g de glucosa en 50 g de agua tiene unapresión de9 vapor de 23,42 mmHg. Suponiendo que la Ley de Raoult es válida paraesta solución, determine la masa molar de glucosa.
4. A una temperatura de 26°C, la presión de vapor del agua es 25,21mmHg. Si a esta temperatura se prepara una solución 2,32 molal de un compuesto no electrolito, no volátil. Determinar la presión de vapor de esta solución suponiendo comportamiento ideal.
5. Unasolución de cloruro de calcio (CaCl2) fue preparada disolviendo 25 g de esta sal en 500 g de agua. Cuál será la presión de vapor de la solución a 80°C, sabiendo que a esta temperatura el cloruro decalcio se comporta como un electrolito fuerte y que la presión de vapor del agua es 355,10 mmHg (masa molar de cloruro de sodio es 111 g/mol y del agua es 18 g/mol).




Ascenso de la temperatura1. Calcular el punto de ebullición de una solución de 100 g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2) en 900 g de agua (Keb = 0,52 °C/m).
2. Qué concentración molal de sacarosa en agua se...