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SEGUNDA PARTE EVALUACIÓN II PARCIAL DE QUIMICA
ENLACE QUIMICO
A las fuerzas atractivas entre dos átomos de una sustancia se les llama enlace químico. Dichas fuerzas
mantienen unidos a los átomos para formar moléculas. En el proceso de enlace o unión entre átomos
únicamente intervienen los electrones de valencia.
1 REGLA DEL OCTETO
La regla del octeto enunciada por Kossel y Lewis (1916)establece que al formarse un enlace químico los
átomos ganan, pierden o comparten electrones para lograr una estructura electrónica estable similar a la de
un gas raro. Esta regla se basa en el hecho de que todos los gases raros, excepto el helio tienen ocho
electrones en su nivel energético exterior. En general se puede aceptar esta ley para los átomos que están a
distancia de cuatro o menosnúmeros atómicos de un gas raro ya que pueden alcanzar más fácilmente la
configuración estable con ocho electrones.
Muchos otros átomos no siguen la regla del octeto y contienen, seis, doce, y hasta catorce
electrones en la capa de enlace.
2 ESTRUCTURAS DE LEWIS
Se puede representar la formación de los enlaces utilizando símbolos de Lewis para mostrar los átomos
constituyentes. Una estructura deLewis es en la cual los electrones de los orbitales externos se representan
por medio de puntos o cruces alrededor del símbolo del elemento químico, puede ser arriba, abajo,
izquierda y derecha del símbolo.
La formación de la molécula de H2 a partir de dos átomos de H se puede representar así:
H• + •H → H• •H → H─H
3 TIPOS DE ENLACE QUIMICO
Los enlaces entre los átomos pueden clasificarseen:
 iónico
 covalente
 covalente coordinado
 metálico
1. Enlace iónico: Enlace entre iones, hay una transferencia real de uno o más electrones de un átomo
a otro. El átomo que pierde electrones se transforma en ion positivo o catión y el que acepta
electrones se convierte en ion negativo o anión.
Definiremos ion, como una partícula que se forma cuando un átomo neutro o un grupo deátomos
ganan o pierden uno o más electrones. Un átomo que pierde un electrón forma un ion de carga
positiva, llamado catión; o ión positivo, y un átomo que gana uno o más electrones forma un ion de
carga negativa, llamado anión. Los átomos pueden transformarse en iones por radiación de ondas
electromagnéticas con la suficiente energía. Este tipo de radiación recibe el nombre de radiación deionización. El número de electrones perdidos o ganados determina la valencia del elemento.
Nota: El porcentaje de electrovalencia, en la unión de dos elementos, se puede calcular en forma
aproximada con el uso de la tabla de valores de electronegatividad y la relación entre diferencia de
electronegatividades.
Ejemplo; Cloruro de sodio (NaCl):
Na
átomo de sodio
1s2 2s2 2p6 3s1
ITS LAGOS DE MORENO+

Cl2

+ átomo de cloro
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Na+
ión de sodio
1s2 2s2 2p6

Clión cloruro
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

I.I. 1°D TURNO/NOCTURNO

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SEGUNDA PARTE EVALUACIÓN II PARCIAL DE QUIMICA
El átomo de sodio cede un electrón para el átomo de cloro, el átomo de cloro acepta el electrón; y
ambos se convierten en iones, observar que los dos iones adquieren la configuración de ungas
noble, tener ocho electrones en su nivel más externo.
2. Enlace covalente: Los átomos que poseen electronegatividades iguales o casi iguales, tienen la
tendencia a reaccionar compartiendo sus electrones. Este tipo de enlace se verifica por
compartimiento de electrones y se le denomina enlace covalente. Cuando dos o más átomos
forman un enlace covalente, la partícula que resulta se conocecomo una molécula. El enlace
covalente se puede clasificar en:
a) Enlace covalente puro: Es el que se efectúa entre 2 átomos de la misma especie (moléculas
diatómicas), donde las cargas eléctricas se encuentran simétricamente distribuidas. Por lo tanto el
porcentaje de electrovalencia es cero debido a que los átomos de las moléculas son del mismo
elemento químico.
b) Enlace covalente...