estudiante

Instituto Profesional Técnico e Industrial de Aguadulce

Nombre:
Marynés Sánchez

Año:
11°L

Profesor:
Jorge González

Materia:
Química

Fecha de Entrega:
12 deNoviembre del 2014



Estructura de Lewis







Es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los paresde electrones solitarios que puedan existir. Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su mismaespecie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y ladistancia que hay entre cada enlace formado.
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazanentre los átomos que se unen entre sí.
Moléculas: deben presentar un átomo central, en algunos casos el átomo central es el carbono, debido a su bajo electronegatividad, luego estequeda rodeado por los demás átomos de las otras moléculas.


Electrones de Valencia: el número total de electrones representados en un diagrama de Lewis es igual a la suma de loselectrones de valencia de cada átomo. La valencia que se toma como referencia y que se representa en el diagrama es la cantidad de electrones que se encuentran en el último nivel deenergía de cada elemento al hacer su configuración electrónica.








Regla del Octeto: establece que los átomos se enlazan unos a otros en el intento de completar sucapa de valencia. Cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento. El átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones.