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Fuerzas de Van der Waals
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Los lagartos gecko pueden adherirse a las paredes y techos, debido a las fuerzas de Van der Waals.En fisicoquímica, las fuerzas de Van der Waals, o interacciones de Van der Waals, es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas (o entre partes de una misma molécula) distintas a aquellas debidasal enlace covalente o a la interacción electrostática de iones con otros o con moléculas neutras.[1] El término incluye:
Fuerza entre dos dipolos permanentes (interacción dipolo-dipolo o fuerzas deKeesom).
Fuerza entre un dipolo permanente y un dipolo inducido (fuerzas de Debye).
Fuerza entre dos dipolos inducidos instantáneamente (fuerzas de dispersión de London).
También se usa enocasiones como un sinónimo para la totalidad de las fuerzas intermoleculares.
Estas fuerzas fueron nombrados en honor al físico neerlandés Johannes Diderik van der Waals (1837—1923), premio Nobel de Físicaen 1910, que en 1873 fue el primero en introducir sus efectos en las ecuaciones de estado de un gas (véase ecuación de Van der Waals).



Enlace por puente de hidrógeno
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Ejemplo de enlace de hidrógeno intermolecular en un complejo dimérico autoensamblado molecular reportado por Meijer y colaboradores.[1]

Enlace dehidrógeno intramolecular en la acetilacetona, que ayuda a estabilizar el tautómero enol.
Un enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unidocovalentemente a otro átomo electronegativo, no se debe confundir con puente de hidrógeno. Resulta de la formación de una fuerza dipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno oflúor (de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", que no debe confundirse con un enlace covalente a átomos de hidrógeno. Tampoco debería confundirse con el enlace llamado puente de hidrógeno,...