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Equilibrio de adsorción e isotermas de adsorción
La adsorción de una especie química presente en la solución del suelo (adsorbato) por
los constituyentes de la fase sólida del suelo (adsorbente)ocurre debido a la
interacciones entre la superficie activa de las partículas sólidas y el adsorbato. La
cantidad adsorbida de una determinada especie depende no sólo de la composición
del suelo sinotambién de la especie química de la que se trata y de su concentración
en la solución.
Para estudiar la adsorción de un compuesto químico sobre un suelo pueden ser
usadas dos técnicas delaboratorio : experiencias en batch y experiencias con
columnas.
Las experiencias en batch consisten en mezclar y agitar una cantidad determinada de
suelo con disoluciones de diferentes concentraciones delsoluto estudiado, por
ejemplo, un metal pesado. Previamente, se tiene que determinar la concentración de
este metal en el suelo.
La gráfica que representa el metal adsorbido, Cs, en función de laconcentración de la
disolución, Cm, es la isoterma de adsorción, cuya expresión general es :
Cs = Kd Cm
donde Kd se llama constante de adsorción, coeficiente de distribución o coeficiente departición.
Cuando la isoterma no es lineal, hay otras aproximaciones para describir la
distribución entre el suelo y la disolución. Las más utilizadas son las de Freundlich y
Langmuir.
La ecuacióngeneral de la isoterma de Freundlich es :
C K C s m
n 
donde K es la constante de adsorción y n una constante cuyo valor varía entre 0 y 1.
La forma lineal es :
lg C lg K n lg C s m 
Laisoterma de Langmuir tiene la forma :
C
a C
b C s
m
m

1 
donde a y b son constantes que dependen del tipo de suelo y del tipo de especie
química.
La forma lineal es :
1 1 1
C a C
b
a sm

La constante a es Km, que representa la máxima capacidad de adsorción. b/a es una
nueva constante, A, relacionada con la energía de adsorción.
La ecuación final es :
1 1 1
C K C
A
s...