Estudiante

Taller 4-1: Lewis, geometría molecular (Repulsión de pares de electrones e hibridación), Fuerzas de atracción intermoleculares y propiedades físicas de las sustancias
Debe mostrar en cada punto elprocedimiento utilizado para llegar a su respuesta. Las preguntas de selección múltiple deben ser justificadas

1. Haciendo uso de la teoría de la repulsión de pares de electrones o de lahibridación, prediga la geometría molecular, la polaridad y las fuerzas de atracción de cada una de las siguientes moléculas.

(a) ClF3 (b) SO2 (c) AsF5 (d) NF3 (e) SF4 (f) SF6 (g) C2H2 (h) Cl2O (i)OF2
2. Which molecule below is polar?
a. Br2 b. BF3 c. CO2 d.CS2 e. IBr

3. Dibuje una estructura de Lewis para la molécula de CH4. ¿Qué orbitales híbridos son utilizados por elátomo de carbono?

a. sp3d2 b. sp c.sp3d d.sp3 e.sp2

4. Dibuje una estructura de Lewis para etileno C2H2. La hibridación en c es

a. sp b. sp2 c. sp3 d. sp3d e. sp3d2
5.¿Qué orbitales híbridos son utilizados por el átomo central de enlace en la molécula AsF5 para formar enlaces σ?

a. sp b. sp2 c. sp3 d.sp3d e.sp3d2

6. Indique el tipo de fuerzas deatracción intermoleculares que se presentan en las siguientes moléculas:
a. CCl2F2 b. H2PCl c. HCl d. NH2OH e. NF3

7. ¿Qué compuesto debe tener la menor presión de vapor a unatemperatura en que todas estas sustancias están en estado líquido?

a. CH3Br b. CH3Cl c. CH3F d. CH3H e. CH3I
8. The vapor pressure of a liquid increases with increasingtemperature. The temperature at which the vapor pressure is equal to the prevailing outside atmospheric pressure is
a. the boiling point. b.the flash point. c.the vaporization point. d. 100 °C.e. the normal boiling point.
9. The vapor pressure of a liquid increases with increasing temperature. The temperature at which the vapor pressure is equal to 760 torr is
a. the...