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Los espectros atómicos

Los espectros son registros de las radiaciones absorbidas o emitidas por los átomos.
Existen 2 tipos de espectros:
Los espectros de emisión indican que un electrón solopuede tener determinadas energías.
El espectro de absorción consiste en los haces de luz que no son absorbidos.
Cada elemento tiene un espectro propio y para medirlo se utiliza el espectroscopio.
Elmodelo atómico actual
Al perfeccionarse el espectroscopio, se observó que las líneas en los espectros se dividían en rayas más pequeñas que implicaban estados intermedios de energía entre los nivelespropuestos por Bohr.
La teoría de Bohr tuvo éxito al explicar el comportamiento del átomo de hidrógeno.
En 1924, De Broglie propuso la naturaleza dual del electrón, esto involucraba que el electrónpresentara un comportamiento ondulatorio que no podía ser explicado desde la física clásica.
En 1926, Heinsenberg establece que no es posible determinar la posición de una partícula tan pequeñacomo el electrón
El Átomo
El núcleo está ocupado por dos clases de partículas fundamentales: los protones y los neutrones.
Los protones son partículas cargadas positivamente. Los neutrones no tienencarga. En la periferia se ubican los electrones.
Todos los átomos tienen la misma cantidad de protones, y el número de protones del núcleo de un elemento químico se llama número atómico y serepresenta con la letra Z.
La suma de los protones y los neutrones se denomina número masivo o masa atómica del elemento y se simboliza con la letra (A).
La configuración electrónica del átomo
Serefiere a la ubicación de los electrones en los orbitales de los niveles de energía del átomo.
Para escribir la configuración electrónica de un átomo necesita:
1. Conocer el número de electrones quetiene el átomo; es decir conocer su número atómico (Z).
2. Colocar cada uno de los electrones en cada nivel de energía, comenzando desde el nivel más cercano al núcleo (n = 1).
3. Respetar la...