Estudiante

La reacción correspondiente para la obtención de magnetita es la siguiente:
Fe2++2Fe3++8OH-→Fe3O4+4H2O Ec. 5
De acuerdo a la reacción, la relación molar de iones deFe+3:Fe+2 es de 2:1 (Gupta et al. 2005) los cuales reaccionan a pH altos de entre 9 y 14 (correspondientes a pH´s básicos).
3.1 Montaje experimental
Para la síntesis por coprecipitación denanopartículas magnéticas, tanto a baja como a alta temperatura, se utilizó un dispositivo (Figura 3.1) que consta de una parrilla calefactora con regulación de energía y agitación magnética (PC-420C,Corning), un vaso de precipitados de 250 mL (Pyrex), una varilla agitadora con forma de ancla y un motor de agitación (RW 20, IKA) el cual cuenta con una abrazadera donde se colocó el vaso deprecipitados, con la ayuda de un soporte y unas pinzas universales se colocó dentro del vaso un termómetro de mercurio de 200 °C para observar la temperatura de la solución a la que se llevó a cabo la síntesis.Montaje experimental.
Montaje experimental.

Las materias primas utilizadas para la síntesis de las nanopartículas son: Cloruro de hierro II como precursor de Fe2+ y Cloruro de hierroIII como precursor de Fe3+; Hidróxido de amonio como agente básico y agua destilada como disolvente y para lavar las NP´s obtenidas.
Elección de reactivos

FeCl3∙6H2O
FeCl2∙4H2O
Mezclado desoluciones
Reacción a Tamb
Lavado de NP´s
Caracterización:
TEM, IR, DXR, SEM y VSM

Adición de NH4OH
Elección de reactivos

FeCl3∙6H2O
FeCl2∙4H2O
Mezclado de soluciones
Reacción a Tamb
Lavado deNP´s
Caracterización:
TEM, IR, DXR, SEM y VSM

Adición de NH4OH

Diagrama de flujo para la síntesis de las NP´s por coprecipitación.

Síntesis a partir de FeCl2∙4H2O y FeCl3∙6H2O
En unvaso de precipitado de 250 ml se disolvieron 6.88 gr de FeCl3∙6H2O en 21 ml de agua destilada con un agitador magnético en una parrilla eléctrica con agitación, posteriormente se disolvieron 2.58 gr...