estudiante
Selectividad
Juan P. Campillo Nicol´as
7 de enero de 2013
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Cap´ıtulo 1
Enunciados de los ejercicios
Estequiometr´ıa
1.- Una muestra pura de 1,35 g de calcio met´alico se convierte cuantitativamente en 1,88
g de Ca O , tambi´en puro. Suponiendo que el peso at´omico del ox´ıgeno es 16,0 g/mol,
calcule, a partir de los datos delproblema, el peso at´omico del calcio.
2.- ¿Cu´al es la molaridad y la molalidad de una disoluci´on de etanol en agua, si la
fracci´on molar del etanol es 0.05 ? Suponga que la densidad de la disoluci´on es 0,977
g/ml. Pesos at´omicos : C 12,0 ; 0 16,0 ; H 1,0 g/mol.
3.- Suponga la combusti´on de 12 Kg de gas butano, C4 H10
a.- Calcule la masa de agua formada.
b.- Calcule el volumen de CO2 , medidoa 0,8 atm y 20o C.
c.- Calcule el volumen de aire necesario para la combusti´on, medido en condiciones
normales (suponga el 21 % en volumen de O2 en el aire).
d.- Se desea recoger el CO2 generado en una disoluci´on de Na O H, por formaci´on
de carbonato s´odico. ¿Qu´e cantidad de Na O Hse necesitar´a?
4.- Una mezcla de los ´oxidos CuO y Cu2 O , con un peso total de 1 gramo, fue reducidacuantitativamente a 0,839 g de cobre met´alico. Calcule el porcentaje de Cu O en la
mezcla. Pesos at´omicos: O 16,0 ; Cu 63,5 g/mol.
5.- Calcule la molaridad de una disoluci´on preparada mezclando 50 ml de H2 SO4 0,136
M con:
a.- 70 ml de H2 O
b.- 90 ml de H2 SO4 0.068 M.
6.- El ´acido fluorh´ıdrico concentrado, HF , tiene habitualmente una concentraci´on del
49 % en masa y su densidad relativaes 1,17 g/ml.
a.- ¿Cu´al es la molaridad de la disoluci´on?.
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CAP´ITULO 1. ENUNCIADOS DE LOS EJERCICIOS
b.- ¿Cu´al es la molaridad de la disoluci´on que resulta de mezclar 500 ml de este
´acido con 1 l de ´acido fluorh´ıdrico 2 M?.
Masas at´omicas: F = 19; H= 1
7.- Por combusti´on de 1.17 g de un hidrocarburo se obtienen 3.96 g de CO2 y 0.81
g de H2 O . El calor de combusti´on encondiciones normales es de 49.04 kJ/mol.
Se determin´o experimentalmente que la masa molecular del hidrocarburo es 78 g.
Calcule la f´ormula emp´ırica y la molecular. Masas at´omicas: C= 12; H= 1; O = 16
8.- Se prepara una disoluci´on mezclando 54.9 g de hidr´oxido de potasio con 500 g de
H2 O l´ıquida hasta obtener una disoluci´on de densidad 1.09 g/cm3 . Suponga que los
vol´
umenes sonaditivos.
a.- Calcule la molaridad del hidr´oxido de potasio.
b.- Calcule el volumen de disoluci´on de hidr´oxido de potasio necesario para preparar
500 ml de disoluci´on 0.1 M.
c.- Calcule la molaridad de una disoluci´on preparada mezclando 50 ml de la disoluci´on del apartado a) con 40 ml de K O H0.82 M y llevando finalmente a 100
ml con agua.
Masas at´omicas: K = 39,1; O = 16; H= 1
9.- Uncompuesto contiene 85.7 % de carbono y 14.3 % de hidr´ogeno y la masa de la
mol´ecula del mismo es 42. Calcule la f´ormula del compuesto sabiendo que la masa
at´omica del carbono es 12 y la del hidr´ogeno,1
10.- La combusti´on completa de 2 g de un hidrocarburo saturado de cadena abierta conduce a 9,11 g de productos.
a.- Calcule la f´ormula del compuesto.
b.- Suponga que todo el di´oxidode carbono formado se recoge en agua form´andose
´acido carb´onico. Calcule el volumen de disoluci´on 0,5 M de NaO Hque hay que
a˜
nadir para provocar la neutralizaci´on completa hasta carbonato.
Masas at´omicas: C= 12; O = 16; H= 1
11.- ¿Cu´al es la fracci´on molar de un soluto en disoluci´on acuosa 0,5 molal?
12.- Una muestra de 0,322 g de un vapor org´anico a 100 ◦ C y 0,974 atm, ocupa unvolumen
de 62,7 ml. Un an´alisis de dicho vapor da una composici´on elemental de C= 65,43 %,
O = 29,16 % e H= 5,5 %. ¿Cu´al es su f´ormula molecular? Masas at´omicas: C= 12;
O = 16; H= 1
13.- Calcule el volumen de agua que hay que a˜
nadir a 100 ml de ´acido sulf´
urico al 26 %
en peso y de densidad 1,19 g·m−1 para obtener una disoluci´on 3 N. Masas at´omicas:
S= 32; O = 16; H= 1
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