Estudiante
Páginas: 11 (2737 palabras)
Publicado: 7 de enero de 2013
DETERMINACIÓN DEL PORCENTAJE DE HIDRATACIÓN DE UN COMPUESTO Y ENLACE QUÍMICO
Rolando Andrés Muñoz Benavides (A), David Sanz Villamil (B)
Laboratorio de química general
Departamento de química, universidad del cauca, Popayán
16 de Mayo de 2012
INTRODUCCIÓN
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemascristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética donde es predominante la fuerza eléctrica.
El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en unaestructura cristalina. Resulta de la transferencia de uno o más electrones comúnmente del metal hacia el no metal.
El enlace covalente es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos.
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o mássustancias. El soluto es la sustancia presente en menor cantidad, y el disolvente es la sustancia que está en mayor cantidad. Una disolución puede ser gaseosa (como el aire), solida (como una aleación) o liquida (agua de mar).
Las corrientes eléctricas en los electrolitos son flujos de iones eléctricamente cargados. Por ejemplo, si se somete una disolución de Na+ y Cl– a un campo eléctrico, los ionesde sodio se moverán de forma constante hacia el electrodo negativo (Cátodo), mientras que los iones de cloro se moverán hacia el electrodo positivo (Ánodo). Si las condiciones son las correctas, se producirán reacciones redox en la superficie de los electrodos, liberando electrones el cloro y posibilitando que se absorban electrones en el sodio.
Hidrato es un término utilizado en químicaorgánica y química inorgánica para indicar que una sustancia contiene agua.
En química inorgánica, los hidratos contienen moléculas de agua que o bien están ligadas a un núcleo metálico o están cristalizadas con el complejo metálico. Tales hidratos se dice que poseen "agua de cristalización" o "agua de hidratación". Ésta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe ydeja escapar una o más moléculas de agua.
ARREGLO EXPERIMENTAL
Para este laboratorio se usaron los siguientes materiales:
* 6 Tubos de ensayo con gradilla.
* 1 crisol de porcelana.
* 1 pipeta graduada de 5 ml.
* 1 espátula.
* 3 beaker de 30 ml.
* Mechero bunsen.
* 1 desecador.
* 1 conductímetro.
* Triangulo de asbesto.
* 1 pinza para crisol.
Para estelaboratorio se usaron los siguientes reactivos:
* 0.1 g de NaCl.
* 0.1 g de sacarosa (C12H22O11).
* Hexano 0.5 ml.
* 20 ml de solución de cloruro de sodio (NaCl) al 1% p/v.
* 20 ml de solución de cloruro de sodio (NaCl) al 10% p/v.
* 20 ml de solución de sacarosa al 1% p/v.
* 20 ml de solución de sacarosa al 10% p/v.
* 0.5 g de sulfato cúprico pentahidratado(CuSO45H2O).
* Agua destilada c/n.
ENLACE QUÍMICO
Primera parte
Poner el agua y el hexano en dos tubos de ensayo separados. Mezclar los contenidos, vertiendo el agua destilada en el hexano. Agitar y observar.
Segunda parte
Poner el agua y el hexano en dos tubos de ensayo separados. Agregar a cada uno de los tubos sal de cocina (NaCl). Agitar y observar.
Tercera parte
Usando elconductímetro, en cada muestra de solución de sacarosa, NaCl y agua destilada, medir la luminosidad o brillo del bombillo. Hacer esto para cada concentración de solución.
HIDRATACIÓN DE COMPUESTO
En la balanza digital mida la masa de un crisol limpio y seco (úsese el mechero para esta acción primero); para después medir 0.5 g de sulfato cúprico pentahidratado (CuSO45H2O). Hecho lo esto llevar...
Rolando Andrés Muñoz Benavides (A), David Sanz Villamil (B)
Laboratorio de química general
Departamento de química, universidad del cauca, Popayán
16 de Mayo de 2012
INTRODUCCIÓN
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemascristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética donde es predominante la fuerza eléctrica.
El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en unaestructura cristalina. Resulta de la transferencia de uno o más electrones comúnmente del metal hacia el no metal.
El enlace covalente es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos.
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o mássustancias. El soluto es la sustancia presente en menor cantidad, y el disolvente es la sustancia que está en mayor cantidad. Una disolución puede ser gaseosa (como el aire), solida (como una aleación) o liquida (agua de mar).
Las corrientes eléctricas en los electrolitos son flujos de iones eléctricamente cargados. Por ejemplo, si se somete una disolución de Na+ y Cl– a un campo eléctrico, los ionesde sodio se moverán de forma constante hacia el electrodo negativo (Cátodo), mientras que los iones de cloro se moverán hacia el electrodo positivo (Ánodo). Si las condiciones son las correctas, se producirán reacciones redox en la superficie de los electrodos, liberando electrones el cloro y posibilitando que se absorban electrones en el sodio.
Hidrato es un término utilizado en químicaorgánica y química inorgánica para indicar que una sustancia contiene agua.
En química inorgánica, los hidratos contienen moléculas de agua que o bien están ligadas a un núcleo metálico o están cristalizadas con el complejo metálico. Tales hidratos se dice que poseen "agua de cristalización" o "agua de hidratación". Ésta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe ydeja escapar una o más moléculas de agua.
ARREGLO EXPERIMENTAL
Para este laboratorio se usaron los siguientes materiales:
* 6 Tubos de ensayo con gradilla.
* 1 crisol de porcelana.
* 1 pipeta graduada de 5 ml.
* 1 espátula.
* 3 beaker de 30 ml.
* Mechero bunsen.
* 1 desecador.
* 1 conductímetro.
* Triangulo de asbesto.
* 1 pinza para crisol.
Para estelaboratorio se usaron los siguientes reactivos:
* 0.1 g de NaCl.
* 0.1 g de sacarosa (C12H22O11).
* Hexano 0.5 ml.
* 20 ml de solución de cloruro de sodio (NaCl) al 1% p/v.
* 20 ml de solución de cloruro de sodio (NaCl) al 10% p/v.
* 20 ml de solución de sacarosa al 1% p/v.
* 20 ml de solución de sacarosa al 10% p/v.
* 0.5 g de sulfato cúprico pentahidratado(CuSO45H2O).
* Agua destilada c/n.
ENLACE QUÍMICO
Primera parte
Poner el agua y el hexano en dos tubos de ensayo separados. Mezclar los contenidos, vertiendo el agua destilada en el hexano. Agitar y observar.
Segunda parte
Poner el agua y el hexano en dos tubos de ensayo separados. Agregar a cada uno de los tubos sal de cocina (NaCl). Agitar y observar.
Tercera parte
Usando elconductímetro, en cada muestra de solución de sacarosa, NaCl y agua destilada, medir la luminosidad o brillo del bombillo. Hacer esto para cada concentración de solución.
HIDRATACIÓN DE COMPUESTO
En la balanza digital mida la masa de un crisol limpio y seco (úsese el mechero para esta acción primero); para después medir 0.5 g de sulfato cúprico pentahidratado (CuSO45H2O). Hecho lo esto llevar...
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