Estudiante

I. Definir:

 Solución: es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación, con la sustanciadonde se disuelve denominada solvente.

 Concentración: es la relación; asociación o proporción que se puede establecer al comparar la cantidad de soluto (sustancia capaz de disolverse) y el nivelde disolvente (sustancia que logra que el soluto se disuelva) presentes en una disolución. Mientras más baja sea la proporción de soluto disuelto, más chica será la concentración y viceversa.

II.¿Cuáles son las unidades de concentración?

 Porcentaje en masa:
Conocido como porcentaje en peso o peso porcentual. Es la relación de la masa de un soluto en la masa de la disolución multiplicadapor 100%.

Porcentaje de masa de soluto= X 100%

= X 100%

 Fracción Molar (X):
La fracción molar de un componente “A” de una disolución se define como:Fracción molar del componente A = XA =


 Moralidad (M):
Se puede definir como el número de moles de soluto que hay en un litro de disoluciones; es decir:

Moralidad (M) =

Las unidadesde la moralidad son, por ello: moles/L

 Molalidad (m):
La molalidad es el número de moles de soluto que se encuentran disueltas en un Kilogramo (Kg=1000g) de disolvente osea:Molalidad (m)=

 Normalidad (N):
Se define como el número de pesos equivalentes o simplemente equivalentes de soluto por litro de disolución. También puede ser expresado en mili equivalentes pormililitro de disolución.

Normalidad (N)=

La normalidad es igual a la moralidad por el número de equivalente por mol.

Normalidad= Moralidad Xn Eq/mol.

III. ¿Cuáles son lascaracterísticas de las soluciones?

• Su composición química es variable.
• Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
• Las propiedades físicas de la solución...