Estudiante

* OBJETIVO= Determinar la relación existente entre las interacciones de trabajo y calor (trabajo mecanico)

* Calor = es una forma de energía que se transfiere entre 2 sistemas o 1 sistema y susalrededores debido a una diferencia de temperatura

* Calor Específico= Se define como la energía requerida para elevar en un grado la temperatura de una unidad de masa de una sustancia

*Calor Especifico a V=Cte = Se define como la energía requerida para elevar en un grado la temperatura de una unidad de masa de una sustancia cuando el volumen se mantiene constante

* EnergiaInterna= es la suma de todas las formas microscópicas de energía de un sistema

* Entalpia = es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que este puede intercambiar con su entorno H= U+PV* Entalpia de Vaporizacion (Calor Latente devaporizacion)= representa la cantidad de energía necesaria para evaporar una masa unitaria de liquido saturada a una temperatura o presióndeterminada.

* Primera Ley = la energía no se puede crear ni destruir durante un proceso, solo puede cambiar de forma.

* Capacidad Calorifica= es el cociente entre la cantidad de energía caloríficatransferida a un sistema a un sistema en un proceso cualquiera y el cambio e temperatura que experimenta.

* Proceso= Cambio de un sistema de un estado de equilibrio a otro.

* Ciclo= es unaserie de procesos donde el estado inicial y final coinciden (son iguales)

* Trabajo= es una forma de energía que se puede definir como la fuerza multiplicada por la distancia.

* SistemaTermodinámico= es una región del espacio tridimensional o una cantidad de materia, delimitada por una superficie arbitraria.

* Equivalente Mecanico del Calor= es la relación entre el trabajomecanico realizado y la energía térmica transmitida por la friccion.

* Sustancia Incompresible= cuando la densidad y/o el volumen especifico es cte durante un proceso (solo para liquidos y...