Estudiante

PRÁCTICA 10
DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE ASPIRINA EN TABLETAS

II.RESUMEN
En esta práctica se determinará el contenido de ácido acetil salicílico presente en una tableta de aspirina. También se aplicará la técnica de titulación ácido-base, mediante un volumen de hidróxido de sodio en presencia de ácido acetil salicílico en solución acuosa.

III.INTRODUCCIÓN
El ácido acetil salicílico esun compuesto químico sintético que se elabora apartir del ácido salicílico obtenido de la corteza del sauce (Salix alba). [1]
La titulación es el proceso mediante el cual se mide el volumen de un reactivo que ha de reaccionar exactamente con un volumen medido de otro reactivo [2]. Para titular un ácido de concentración desconocida, primero se debe medir su volumen, después se debe pasar a unrecipiente para agregarle las gotas del indicador (fenolftaleína) y por último se le agrega el titulante (base) con ayuda de una bureta. Cada estudiante seguirá paso a paso el proceso anterior y titulará una solución de ácido acetil salicílico presente en una tableta de aspirina.

IV.MATERIALES
* Soporte Universal.
* Pinza para bureta.
* Probeta.
* Vaso de precipitado de 250mL.* Frasco lavador.
* Espátula.
* Bureta.
* Agua destilada.
* Fenolftaleína.
* NaOH.
* Ácido acetil salicílico.

V. METODOLOGÍA
1. El día miércoles 1 de agosto, se llegó a realizar la segunda parte de la práctica número 9, los estudiantes se pusieron los implementos de seguridad e ingresaron al laboratorio.
2. Se pesó la tableta de aspirina en una balanzaanalítica, poniéndola sobre un vidrio de reloj.
3. En un vaso precipitado de 250mL se adicionaron 25mL de agua destilada y 25mL de alcohol etílico neutralizado, seguidamente se introdujo la tableta anteriormente pesada y se diluyó en esta solución con ayuda de una espátula.
4. Se lavó la bureta con agua antes de ser utilizada, y luego, se le adicionaron 25mL de NaOH para iniciar con la titulación.5. Al vaso precipitado se le agregaron tres gotas de fenolftaleína y se procedió a abrir la bureta para dejar caer gota a gota en la solución el NaOH.
6. Se tomó nota de las observaciones analizadas y cada uno de los valores obtenidos en el momento de la neutralización.

VI. ANÁLISIS Y RESULTADOS

1. Peso de la aspirina

Tabla 1.1Peso de la aspirina
Medición | Valor 1 | Valor 2 |Promedio |
Peso de la tableta | 0,5989g | 0,6000g | 0,5995g |

Se pesó dos veces la tableta de aspirina en una balanza analítica con ayuda de un vidrio de reloj y se saco un promedio como lo muestra la tabla 1.1 de los pesos obtenidos.

2. Determinación de ácido acetil salicílico en una tableta de aspirina:

Se toman 25mL de alcohol etílico neutralizado con ayuda de un probeta los cuales seadicionan a un vaso precipitado de 250 mL, posteriormente se adicionan 25mL agua destilada. A medida que se va adicionando el agua en la solución se pueden observar ondulaciones en el alcohol etílico neutralizado, lo cual nos representa la reacción del acido acetil salicílico con el agua formando una dilución homogénea produciendo un ion salicilato más un ion hidronio (Ecuación 1.1). [3]C9H8O4 + H2O C9H7O4-1 (ión salicilato) + H3O+1 (ión hidronio) Ecuación 1.1

Resultado de la titulación de acido acetil salicílico y el NaOH

Una titulación acido-base se puede realizar en varias etapas en las cuales se van agregando pequeñas cantidades de titulante y se va calculando el pH de la solución resultante (Imagen 1.1)[4]. Esto es posible cuando se conoce la concentración de lasustancia que se titula y la concentración del titulante. Se realizó el procedimiento dos veces consecutivas, en las cuales se registraron los resultados de la tabla 1.1.

Imagen 1.1 Titulación

Tabla 1.1 Resultados promedios de la titulación
Medición | Valor 1 | Valor 2 | Promedio |
Volumen NaOH | 29,2mL | 30 mL | 29,6mL |

Estos valores fueron obtenidos de la medición de NaOH al...