Estudiante

Análisis de artículo científico utilizando metodologías experimentales con para determinar constantes de formación de complejos aplicando métodos de potenciometría directos.
Nombre del artículo:The Study on the Stability Constant and Species Distribution of Eu (III) and Tb (III) Complexes with BDBPH
Autores: Guo Qiang SHANGGUAN, Jun ZHU, Ning WANG, Jia Zuan NI
Department of Chemistry,Jining Medical College, Jining, China.

Resumen
Las constantes de estabilidad y distribución de especies de los complejos de dos iones lantánidos, Eu (III) y Tb (III), con un ligando macrocíclico,BDBPH, en 1:1 y 2:1 sistema, se determinaron potenciométricamente a 25°C. A valores de pH más altos, Eu (III) no podrían formar complejos con hidroxi BDBPH, mientras Tb (III) podrían formar complejoshidroxi del tipo de M2L (OH), M2L (OH)2 Y M2L (OH)3.

BDBPH : 3,6,9,17,20,23-hexaaza-29,30-dihydroxy-13,27-dimethyltricyclo [23,3,1,1,11,15] triaconta-1(28),11,13,15(30),25,26-hexaene.
En estetrabajo se utilizó un directo valoración potenciométrica para determinar las constantes de estabilidad de los complejos formados por BDBPH y dos iones de lantánidos, Eu (III) y Tb (III), así como ladistribución de especies en solución acuosa a pH 2-12.
Procedimiento experimental:
BDBPH se sintetizó como la sal hexahydrobromide, BDBPH · 6HBr · 4H2O.
La solución madre (2.500 × 10-3 mol/L) deBDBPH para la determinación potenciométrica se preparó con agua destilada dos veces. El stock de solución de Eu (III) y los cloruros de Tb (III) se prepararon también con bidestilada agua, lasconcentraciones de iones metálicos se determinaron por titulación con EDTA, las cuales estuvieron en valores de 0.02 mol/L en los dos casos. La solución de KOH libre de carbonatos 0.0839 mol/L se estandarizadocon ftalato ácido de potasio. Los experimentos se realizaron en 1:1 (metal: BDBPH) y sistemas de 2:1. KCl grado reactivo se utilizó como electrolito para todos los experimentos. La fuerza iónica de...