Estudiante

PROPIEDADES COLIGATIVAS:

OBJETIVOS:

1. Observar y medir el efecto de un soluto en el punto de congelación de un disolvente puro
2. Construir curvas de enfriamiento y utilizarlas para determinar punto de congelación de un líquido puro y de una solución.

2. Identificar un compuesto (no electrolito) desconocido, mediante la determinación de su masa molar por el cambio producido en elpunto de congelación del disolvente.

3. Identificar un compuesto electrolito desconocido mediante la determinación del factor de van’t Hoff (i)

INFORMACION DE TRASFONDO:

Los líquidos puros poseen propiedades físicas características como la densidad, punto de ebullición, congelación, la viscosidad y la capacidad de conducir la corriente. Cada líquido presenta valores característicos (esdecir, constantes) para cada una de estas propiedades. La adición de un soluto soluble a un líquido forma una mezcla homogénea a la que llamamos solución. Cuando un soluto y un di solvente dan origen a una solución, el disolvente asume propiedades físicas que dejan de estar definidas y dependen de la cantidad de soluto añadida. A estas propiedades de la solución se le conocen como propiedadescoligativas. Estas propiedades dependen del número de partículas (moléculas, átomos o iones) disueltas en una cantidad fija de disolvente y no de la identidad o naturaleza de las partículas. Descenso en la presión de vapor del solvente, aumento del punto de ebullición, disminución del punto de congelación, y presión osmótica son cuatro propiedades. Las propiedades coligativas tienen aplicacionesmuy importantes tanto en el diario vivir como en la ciencia y la tecnología. Algunos ejemplos son: formulación de mezclas frigoríficas y anticongelantes, la determinación de masas molares de solutos desconocidos, la preparación de sueros o soluciones fisiológicas que no provoquen desequilibrio hidrosalino en los organismos animales o que permitan corregir una anomalía del mismo

Como laspropiedades coligativas dependen del número de partículas disueltas en solución al estudiarlas hay que tener en cuenta dos características importantes de las soluciones y los solutos. En cuanto a las soluciones hay que considerar su concentración expresada en términos de molalidad (m) y en cuanto a los solutos hay que considerar si estos son electrolitos, se disocian en solución y conducen lacorriente eléctrica o No electrolito, no disocian en solución.

En este experimento estaremos estudiando el desenso en el punto de congelación. El punto de congelación de un líquido corresponde a la temperatura en la cual las moléculas de un compuesto pasan del estado líquido al estado sólido. Este fenómeno se debe a la agrupación de las moléculas, las cuales se van acercando gradualmente,disminuyendo el espacio intermolecular que las separa hasta que se forma el sólido. Este acercamiento se debe a que el movimiento molecular disminuye debido a la disminución de la temperatura lo que provoca que la energía cinética de las moléculas sea menor. Como la energía calórica del ambiente no es lo suficientemente alta como para contrarrestar la atracción entre las moléculas, estas tienden aagruparse y por lo tanto se “congelan”.

Si se disuelve un soluto no volátil en un líquido (solvente), se observa experimentalmente un descenso en el punto de congelación. Es decir las soluciones se congelan a temperaturas inferiores a las del disolvente puro. La diferencia entre los puntos de congelación del disolvente puro y la solución se designa por (Tc y se conoce con el nombre dedescenso en el punto de congelación o descenso crioscópico. Se ha podido demostrar que el descenso del punto de congelación es proporcional a la concentración molal del soluto. Este fenómeno queda establecido por las siguientes ecuaciones:


(Tc = T°c - Tc Ecuación 1


(Tc =i Kf m Ecuación 2

Donde:
(Tc = Descenso del punto de congelación
Tc = Temperatura de congelación de la...