Estudiante

HECHOS QUE SE OBSERVARON
OBTENCION DE LOS OXIDOS METALICOS O BASICOS
SODIO: CUANDO SE SOMETIO EL SODIO EN FUEGO SE OBSERVO QUE REACCIONO MUY RAPIDAMENTE CON EL OXIGENO DEL AIRE FORMANDO DE ESTA MANERA OXIDO DE SODIO, PARTICULARMENTE EL SODIO EN ESTADO SOLIDO ES DE COLOR BLANCO PERO DURANTE EL PROCESO DE CALENTAMIENTO ESTE COLOR FUE CAMBIANDO A UN COLOR GRISACEO,LA REACCION QUE SE OBTUVO DURANTEEL PROCEDIMIENTO FUE EXOTERMICA YA QUE SE LIBERO ENERGIA DEL SISTEMA HACIA LOS ALREDEDORES Y SE DETERMINO QUE LA SUSTANCIA QUE SE PRODUJO ANTERIORMENTE EN PRESENCIA DE AGUA DIO LUGAR A LA FORMACION DE UN NUEVO PRODUCTO QUE FUE EL HIDROXIDO SE SODIO.DE ESTA MANERA SE CORROBORO CON EL PAPEL INDICADOR UTILIZADO ,QUE LA SUSTANCIA OBTENIDA ERA UNA BASE ,YA QUE SU COLOR SE TORNO AZUL LO CUALSIGNIFICA QUE TIENE UN PH MAYOR A 7
POTASIO: ES UN METAL MUY LIJERO Y BASTANTE REACTIVO, DURANTE LA PRACTICA SE OBSERVO QUE REACCIONO RAPIDAMENTE CON EL OXIGENO DEL AIRE FORMANDOSE DE ESTA MANERA OXIDO DE POTASIO, SE OBTUVO UNA REACCION EXOTERMICA YA QUE HUBO UN INTERCAMBIO DE ENERGIA, HUBO UN CAMBIO DE COLOR PLATEADO EN LAS SUPERFICIES EXPUESTAS AL AIRE POR LO TANTO ES IMPORTANTE ALMACENAR ELPOTASIO RECUBIERTO DE ACEITE.CUANDO SE FORMO EL OXIDO DE POTASIO SE INTRODUJO EN UN BEAKER Y SE MEZCLO CON AGUA Y DIO LUGAR A LA FORMACION DE UN NUEVO PRODUCTO EL HIDROXIDO DE POTASIO, FINALMENTE CON EL PAPEL INDICADOR DETERMINAMOS LA BASICIDAD O LA CIDEZ DE LA SOLUCION Y PERTINENMENTE OBTUVIMOS EL RESULTADO DE QUE LA SOLUCION ES BASICA YA QUE EL PAPEL NOS INDICO UN COLOR AZUL .

MAGNESIO: ELMAGNESIO AL SER SOMETIDO A CALOR DURANTE UN PERIODO DE TIEMPO EMITIO UNA LUZ BASTANTE INTENSA HASTA QUE EL OXIGENO DEL AIRE OXIDO POR COMPLETO EL MAGNESIO, SE PRODUJO UNA REACCION EXOTERMICA SE LIBERO UNA ENERGIA, ADEMÁS DE ESTO AL COMBINAR EL OXIDO DE MAGNESIO CON EL AGUA DIO LUGAR A LA FORMACION DE UN NUEVO PRODUCTO EL HIDROXIDO DE MAGNESIO,EL PAPEL INDICADOR NOS PERMITIO COMPROBAR DE QUE LASOLUCION ACUOSA QUE HABIAMOS OBTENIDO ERA BASICA YA QUE SE TORNO DE COLOR AZUL.

OBTENCION DE LOS OXIDOS NO METALICOS

FOSFORO: SE OBSERVO QUE CON EL SOLO HECHO DE DESTAPARLO E INTRODUCIRLO EN LOS TUBOS DE ENSAYO YA HABIA REACCIONADO CON EL OXIGENO DEL AIRE YA QUE ESTE ES UN ELEMENTO BASTANTE REACTIVO QUE SE OXIDA ESPONTANEAMENTE.

AZUFRE:

PROPIEDADES QUE SE DEDUCEN DE LA OBSERVACIONSODIO-POTASIO-MAGNESIO Y CALCIO: SON ELEMENTOS QUE PRESENTAN UN POTENCIAL DE IONIZACION BAJO YA QUE EN SU ULTIMA CAPA ENCONTRAMOS MUY POCOS ELECTRONES, DICHOS ELECTRONES ESTAN MUY ALEJADOS DEL NUCLEO DEL ATOMO POR LO QUE EVIDENTEMENTE EN LA CAPA DE VALENCIA SE ENCUENTRAN MENOS ATRAIDOS Y CON MAYOR FACILIDAD DE CEDER ELECTRONES; POR LO TANTO ES MAS FACIL REMOVER ELECTRONES DE ALGUNO DE ESTOS ATOMOSY COMPLETARSE CON UN ELEMENTO QUE SEA BIEN ELECTRONEGATIVO; QUE DESPRENDER 7 ELECTRONES DE ALLI Y DEPOSITARLOS EN ALGUNO DE LOS ATOMOS DE LOS ELEMENTOS YA MENCIONADOS CONSIDERABLEMENTE SE NECESITARIA UN MAYOR POTENCIAL DE IONIZACION PARA PODER DESPRENDER ESOS ELECTRONES DE LA ULTIMA CAPA, SUS AFINIDADES ELECTRONICAS SON MUY BAJA YA QUE TIENDEN MAS A PERDER ELECTRONES QUE A GANARLOS ,SUSELECTRONEGATIVIDADES SON BAJAS TIENEN MUY POCA CAPACIDAD PARA ATRAPAR O TRAER UN ELECTRON.
FOSFORO Y AZUFRE: SON ELEMENTOS CON UNA ENERGIA DE IONIZACION ALTA, PARA PODER DESPRENDER SUS ELECTRONES DE LA ULTIMA CAPA DE VALENCIA SE NECESITA BASTANTE ENERGIA, YA QUE ESTOS ELECTRONES SE ENCUENTRAN ATRAIDOS ENTRE SI,Y ADEMÁS DE ESTO EL NUCLEO EJERCE UNA FUERZA DE ATRACCION HACIA ELLOS; POR LO TANTO,ESMAS FACIL QUE UN ELEMENTO ELECTROPODITIVO DONE SUS ELECTRONES A ALGUNO DE LOS ATOMOS DE ESTOS DOS ELEMENTOS, PARA COMPLETAR SUS 8 ELECTRONES EN SU ULTIMA CAPA DE VALENCIA; QUE CEDER LOS ELECTRONES QUE TENGA ESE ELEMENTO ELECTRONEGATIVO Y DEPOSITARLOS EN UN ELEMENTO ELECTROPOSITIVO POR LO QUE YA MENCIONAMOS ANTERIORMENTE SE NECESITARIA MUCHA ENERGIA PARA PODER DESPRENDERLOS; ADEMÁS DE ESTA...