Estudiante

Jaime Mercado Roa

Profesor Javier Jaramillo colpas. Grupo AD – 04-02-2013

Gases Reales
Son los gases que existen en la naturaleza, cuyas moléculas están sujetas a las fuerzas de atracción yrepulsión. Solamente a bajas presiones y altas temperaturas las fuerzas de atracción son despreciables y se comportan como gases ideales.
Los gases reales no se expanden infinitamente, sino quellegaría un momento en el que no ocuparía más volumen. Esto se debe a que entre sus átomos / moléculas se establecen unas fuerzas bastante pequeñas, debido a los cambios aleatorios de sus cargaselectrostáticas, a las que se llama fuerzas de Van der Waals.
Ecuación de Van der Walls para un gas real:
[pic] =RTn
Dónde:

P: presión
V: volumen
n: número de mol-g
T: temperatura
a,b : parámetrosmoleculares de gas real que caracterizan propiedades y estructura de sus moléculas.
Gases Ideales
Es un gas hipotético formado por partículas puntuales, cuyas moléculas no se atraen ni se repelen entresí, y sus choques son perfectamente elásticos. Además, su volumen es despreciable en comparación con el volumen del recipiente que lo contiene. Se considera como gas ideal, a un gas a baja presión,pero el calificativo baja debe ser interpretado en función de la sustancia.
Por lo tanto, un gas ideal o perfecto sería aquel que cumple estrictamente con las leyes de Boyle (a temperatura constante,el volumen de una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión) (PV=constante); y de Gay-Lussac (a presión constante, el volumen de una masa determinada de cualquier gas aumenta enla misma cantidad relativa por cada grado de aumento de temperatura) (V/T=constante).
Las condiciones en las cuales un gas real se comportará cada vez más como un gas ideal, es cualquiera atemperaturas altas, y en las presiones muy bajas.
CARACTERISTICAS
-No hay fuerza de atracción entre las moléculas.
-La interacción entre las moléculas se reduce solo a su choque.
-Las colisiones son...