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*Soluciones  (o Disolución)
Definición:
Es una mezcla homogénea de dos o más componentes, en los cuales las partículas se entremezclan a un nivel atómico, molecular o iónico La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente.

El conjunto se presenta en una sola fase (sólida,líquida o gas) bien definida. Es decir llamaremos solución  o disolución a las mezclas  homogéneas que se encuentran en  fase líquida. Es decir,  las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida,  como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones. 

Propiedades
1.- Propiedades constitutivas:
Son aquellas quedependen de la naturaleza de las partículas disueltas. Las cuales son: viscosidad, densidad, conductividad eléctrica, etc.
2.- Propiedades coligativas o colectivas:
Son aquellas que dependen del número de Partículas de soluto (moléculas, átomos o iones) disueltas en una cantidad determinada de disolvente o solvente. Las cuales son:
- descenso en la presión de vapor del solvente,
- aumentodel punto de ebullición,
- disminución del punto de congelación,
- presión osmótica.

 Las propiedades coligativas también tienen gran importancia tecnológica, ya que a partir de su estudio pueden producirse:
* Mezclas frigoríficas y anticongelantes para motores.
* Odorizantes y perfumes con aromas más persistentes.
* Dispositivos para la purificación eficiente de aguas de consumo.* Soluciones para la correcta nutrición de las plantas y para su uso adecuado en medicina.

Características de las soluciones (o disoluciones
. Estas son algunas de las características de las soluciones:
* Las partículas de soluto tienen menor tamaño que en las otras clases de mezclas.
* Presentan una sola fase, es decir, son homogéneas.
* Si se dejan en reposo durante un tiempo,las fases no se separan ni se observa sedimentación, es decir las partículas no se depositan en el fondo del recipiente.
* Son totalmente transparentes, es decir, permiten el paso de la luz.
* Sus componentes o fases no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc. 
* Sus componentes sólo pueden separase por destilación,cristalización, cromatografía
. * En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por métodos mecánicos.
* Su Composición química variable.
* Sus propiedades químicas no se alteran

Componentes de una solución:
 Los componentesde una solución son soluto y solvente. 
    Soluto :
Es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.  El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono  se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).
    Solvente::
 Es aquel componenteque se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.  El solvente es aquella fase en  que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.

Clasificación de las soluciones:
Según su estado físico:
Es posible encontrar soluciones en estado líquido, gaseoso y sólido, esto va a depender del estado del solvente:Según su comportamiento frente a la corriente eléctrica: 
Soluciones Electrolíticas:
Son aquellas que conducen la corriente eléctrica
Soluciones no Electrolíticas:
Son aquellas que no conducen corriente eléctrica.. Existen otras clasificaciones que van a depender de la concentración del soluto en el solvente: soluciones saturadas, sobresaturadas, etc. Esto va a depender directamente de...