“Estudio Cinético Carbonato De Bario (Baco3)”

Universidad Autónoma de Nuevo León
Facultad de Ciencias Químicas
Ingeniero Químico





Proyecto:
“Carbonato de Bario (BaCO3)”






Índice

1 Objetivo 3

2 Introducción 3

3 Contenido 3

3.1 Tasa de Reacción 3

3.2 Orden de Reacción, n 5

3.3 Métodos de estimación del orden de una reacción 5

3.3.1 Método Integral 5

3.3.2 Método Diferencial 6

3.4Efecto de la temperatura en la velocidad de reacción. 7

3.5 Avance de Reacción (Conversión) 7

3.6 Rendimiento 8

4 Resultados 9

4.1 Reacción 9

4.2 Modelo Cinético 9

4.3 Efecto de la Temperatura en la Velocidad de Reacción 10

4.4 Variación de la Tasa de Reacción con el Tiempo 12

4.5 Avance de Reacción (Conversión) 12

5 Conclusiones 14

6 Recomendaciones 167 Anexos 17

7.1 “Efecto de la Distribución del Tamaño de Partícula en la Reducción de la Barita” 17

8 Bibliografía 22




Estudio Cinético

Objetivo

Exponer de forma clara y sencilla la cinética de la síntesis del carbonato de bario (BaCO3) a partir de barita y coque.

En este estudio cinético se determinará:
• Una expresión válida para la ley de velocidad.
• Elorden de reacción para cada uno de los reactivos.
• La constante de velocidad.

Introducción

La Cinética Química es la rama de la química que estudia cuantitativamente la rapidez de reacción. También estudia el cambio de la composición de los estados energéticos con respecto al tiempo.

Se puede determinar la ley de rapidez de reacción por un experimento donde se mida el cambio enconcentración de una especie como función de tiempo. Si la especie es un reactivo (R), la concentración del mismo disminuye con el tiempo y si la especie es un producto (P), la concentración aumenta con el tiempo.
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Una vez que se obtiene esta gráfica, se calcula la rapidez de la reacción en un tiempo dado de la pendiente de la tangente de la curva de concentración contra tiempo.


ContenidoTasa de Reacción

Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo.

Antes de examinar los aspectos cuantitativos de la cinética Química, como la forma de medir velocidades de reacción, se examinarán los factores fundamentales queinfluyen en la velocidad de las reacciones. Hay factores que permiten modificar la rapidez con la que ocurren reacciones específicas:

El estado físico de los reactivos. Si los reactivos están en fases diferentes, como cuando uno es un gas y otro un sólido, su área de contacto limita la reacción. Por tanto, las reacciones en las que intervienen sólidos tienden a avanzar más a prisa si se aumenta elárea superficial del sólido.

La concentración de los reactivos. Casi todas las reacciones químicas se llevan a cabo con más rapidez si se aumenta la concentración de uno o más de los reactivos. A medida que la concentración aumenta, la frecuencia de colisión de las moléculas aumenta, y esto origina velocidades mayores.

Temperatura a la que se lleva a cabo la reacción. La velocidad aumenta conla temperatura, ya que el aumento de temperatura incrementa la energía cinética de las moléculas. Al moverse con mayor rapidez, las moléculas chocan con más frecuencia y también con mayor energía lo que origina velocidades mayores.

La presencia de un catalizador. Los catalizadores aumentan la rapidez de una reacción sin transformarla, además mejoran la selectividad del proceso, reduciendo laobtención de productos no deseados. La forma de acción de los mismos es modificando el mecanismo de reacción, empleando pasos elementales con menor energía de activación.

Nuestro próximo objetivo será definir la velocidad de reacción de modo que sea significativa y útil. La velocidad de reacción no es constante. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los...