Estudio Cinético De Una Bromación Rápida

Universidad Autónoma de Nuevo León
Facultad de Ciencias Químicas
Ingeniería Química






Laboratorio de Fisicoquímica II






Práctica 5 “Estudio cinético de una bromación rápida”Pretrabajo y diagrama de flujo



Grupo: 01.
Equipo: 04.
















San Nicolás de los Garza, Nuevo León, a 15 de marzo del 2011

Objetivo: Determinar en formapráctica y precisa la constante de velocidad de reacción, de la reacción de bromación de o un compuesto orgánico, aplicando la condición del estado estacionario, usando un potenciómetro para tomar lasmediciones experimentales.



Diagrama de flujo

[pic]

Uso de datos experimentales

• Calcule las velocidades de reacción

Datos : [KIO3]= 0.1M, [NaHSO3]= 0.0099 M

Prueba 1|No. De |mL de solución|mL de solución|Tiempo / seg |Velocidad, ro /M/s|
|matraz |A |B | | |
|1 |5mL |5mL|94 |0.00010532 |
|3 |5mL |3mL |144 |0.00006875 |
|5 |5mL |1mL |345 |2.8696E-05|
|1 |5mL |5mL |103 |9.6117E-05 |
|3 |5mL |3mL |146 |6.7808E-05 |
|5 |5mL |1mL|341 |2.9032E-05 |
|1 |5mL |5mL |108 |9.1667E-05 |
|3 |5mL |3mL |148|6.6892E-05 |
|5 |5mL |1mL |346 |
|94 |0.1 |4.54329478 |-2.3025851 |
|104|0.04 |4.6443909 |-3.2188758 |
|144 |0.03 |4.9698133 |-3.5065579 |
|205 |0.02...