Estudio Cinético Del Mineral De Estibina Lixiviación En Solución De Hidróxido Sódico
Páginas: 2 (310 palabras)
Publicado: 18 de noviembre de 2015
Estudio cinético del mineral de estibina lixiviación en solución de hidróxido sódico
RESUMEN:
Este trabajo presenta los resultados de la investigación de laboratorio de lixiviación alcalinade estibina (Sb2S3) de la muestra, que se originó en Pezinok (Eslovaquia), la mía. Los medios de filtración utilizadas en este estudio fueron las soluciones acuosas con hidróxido de sodio.Establecer el efecto de los siguientes parámetros de lixiviación alcalina: la concentración de NaOH, la temperatura de lixiviación y tamaño de grano de la fase sólida fue el foco de estainvestigación. La activación aparente fin de la energía y aparente de la reacción de estibina con la solución que contenía NaOH se determina a partir de experimentos como Ea ≈ 50,7 kJ mol-1 y n ≈ 1,respectivamente. El paso determinante de la velocidad, de acuerdo con los experimentos, es la reacción en la interfase sólido / líquido. Una ecuación simple modelo matemático se aplicó paradescribir la disolución de antimonio durante la lixiviación y para resumir los datos cinéticos
Palabras clave:
estibina, la lixiviación, la energía de activación aparente, el orden aparente dereacción, velocidad de paso determinante
La lixiviación, o extracción sólido-líquido, es un proceso en el que un disolvente líquido se pone en contacto con un sólido pulverizado para que se produzcala disolución de uno de los componentes del sólido.
La estibina (del latín stibium) o trihidruro de antimonio es un compuesto químico de fórmula SbH3. En condiciones normales de presión ytemperatura se presenta como un gas incoloro. Se trata del principal hidruro de antimonio, siendo un análogo pesado del amoniaco (NH3). Las moléculas de estibina tienen una geometría de pirámidetrigonal, con ángulos H–Sb–H de 91.7° y distancias Sb-H de 1.707 Å (170.7 pm). Al igual que el sulfuro de hidrógeno (H2S), este gas tiene un fuerte olor desagradable semejante al de los huevos...
RESUMEN:
Este trabajo presenta los resultados de la investigación de laboratorio de lixiviación alcalinade estibina (Sb2S3) de la muestra, que se originó en Pezinok (Eslovaquia), la mía. Los medios de filtración utilizadas en este estudio fueron las soluciones acuosas con hidróxido de sodio.Establecer el efecto de los siguientes parámetros de lixiviación alcalina: la concentración de NaOH, la temperatura de lixiviación y tamaño de grano de la fase sólida fue el foco de estainvestigación. La activación aparente fin de la energía y aparente de la reacción de estibina con la solución que contenía NaOH se determina a partir de experimentos como Ea ≈ 50,7 kJ mol-1 y n ≈ 1,respectivamente. El paso determinante de la velocidad, de acuerdo con los experimentos, es la reacción en la interfase sólido / líquido. Una ecuación simple modelo matemático se aplicó paradescribir la disolución de antimonio durante la lixiviación y para resumir los datos cinéticos
Palabras clave:
estibina, la lixiviación, la energía de activación aparente, el orden aparente dereacción, velocidad de paso determinante
La lixiviación, o extracción sólido-líquido, es un proceso en el que un disolvente líquido se pone en contacto con un sólido pulverizado para que se produzcala disolución de uno de los componentes del sólido.
La estibina (del latín stibium) o trihidruro de antimonio es un compuesto químico de fórmula SbH3. En condiciones normales de presión ytemperatura se presenta como un gas incoloro. Se trata del principal hidruro de antimonio, siendo un análogo pesado del amoniaco (NH3). Las moléculas de estibina tienen una geometría de pirámidetrigonal, con ángulos H–Sb–H de 91.7° y distancias Sb-H de 1.707 Å (170.7 pm). Al igual que el sulfuro de hidrógeno (H2S), este gas tiene un fuerte olor desagradable semejante al de los huevos...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.