estudio cualitativo de algunos metales

PRÁCTICA N° 4: SINTESIS DEL IODURO DE ZINC

Una ecuación química equilibrada es una forma de contabilidad química que declara cuantos átomos, iones, y moléculas de sustancias de reactivos vienenjuntos para formar los números dados de átomos, iones y moléculas de sustancias de producto. En este experimento usted conducirá una reacción de combinación entre los elementos zinc y yodo queilustrará las fuerzas y las limitaciones de una ecuación química equilibrada y los problemas prácticos en la obtención de un producto puro.

La reacción entre el zinc y el yodo para producir el yoduro dezinc es escrita: Zn (s) + I2(s) -> ZnI2(s), La cual llegará a su final después de un período de varios minutos. Cuando esta reacción ocurre, se pueden fácilmente observar la presencia de otrasreacciones. Tal es el caso del yoduro de cinc acuoso (ZnI2(aq)) que al reaccionar con I2 produce el compuesto iónico triyoduro de zinc (Zn (I3)2(aq)). El ión triyoduro (I3) tiene un color característico rojode vino que es fácil para identificarse. Un problema final es que el producto ZnI2 puede reaccionar con el agua en una doble reacción de reemplazo:

ZnI2(aq) + 2H20 (l) -> Zn (OH)2(s) + 2HI (aq).Si esta reacción ocurre esto reducirá la cantidad de producto formado y podría conducirnos a creer que no obedecen la Ley de Conservación de Masa. Esta reacción suplementaria puede ser prevenida siuna pequeña cantidad de un ácido débil (como el ácido acético, CH3COOH) es añadido a la mezcla de reacción. El ácido acético no reacciona con algunas de las sustancias en la reacción principal, ya quees volátil, pudiendo ser fácilmente removido de la mezcla por calentamiento cuando ya no es necesario.(s) puro, el producto principal de la ecuación química, una vez que la evaporación del ácidoacético y el agua es completa.

Objetivos
- Verificar un cambio químico través de la reacción redox entre el cinc y el yodo.

- Estudiar la estequiometría de la reacción de síntesis del yoduro...