Estudio Cualitativo De La Reactividad De Un Grupo De Metales

Símbolo
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cd Fe Co Ni Sn Pb (H) Cu Bi Sb Hg Ag Pt Au

Nombre
Litio Potasio Bario Estroncio Calcio Sodio Magnesio Aluminio Manganeso Cinc Cromo Cadmio Hierro CobaltoNiquel Estaño Plomo Hidrogeno Cobre Bismuto Antimonio Mercurio Plata Platino Oro

Valencia (O número de oxidación)
+1 +1 +2 +2 +2 +1 +2 +3 +2,+3,+4,+6,+7 +2 +2,+3,+5 +2 +2,+3 +2,+3 +2,+3 +2,+4+2,+4 +1,-1 +1,+2 +3,+5 ± 3, ± 5 +1,+2 +1 +2,+4 +1,+3

Características y propiedades físicas de los metales
1 2 3 4 5 6 7 Su estado físico es sólido a excepción del mercurio que es líquido. Presentanun brillo característico en su superficie (brillo metálico). Son dúctiles (se les puede transformar en alambres) y maleables (se pueden transformar en láminas). Son buenos conductores del calor y laelectricidad. Son tenaces (la mayoría de ellos se resisten a la ruptura). Su densidad es elevada si se compara con las de los no metales. Se pueden hacer aleaciones (fundir y mezclar dos o másmetales).

Características y propiedades químicas de los metales
1. 2. 3. Su molécula está formada por un átomo. Sus átomos tienen 1, 2 o 3 electrones que pueden participar en un enlace químico. Alionozarse (proceso para producir iones; átomos con carga eléctrica) adquieren carga eléctrica positiva.

La oxidación La oxidación es una reacción química en la que un metal o un no metal cede electrones.La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustanciase oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox.(reducción-oxidación) El nombrede "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da mediante la adquisición de átomos de oxígeno (cesión de electrones) o viceversa.

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