Estudio Cuantitativo De La Masa Máxima De Un Soluto Que Se Disuelve En Un Volumen De Disolvente.

Problema 3:
Determinar experimentalmente la relación cuantitativa entre la masa máxima de una sustancia solida que se disuelve en diferentes volúmenes de disolvente.
Introducción:
SOLUBILIDAD
Laelectronegatividad es la fuerza con la cual un átomo atrae los electrones de enlace. El enlace formado por átomos de electronegatividades diferentes tienen naturaleza polar; por el contrario, átomosenlazados que tienen una diferencia en la electronegatividad, muy pequeña o nula constituyen un enlace covalente que tiene naturaleza no polar.
El elemento mas electronegativo adquiere una cargaparcial negativa, mientras que el elemento menos electronegativo tiene carga parcial positiva. Por lo tanto en la solubilidad, los solutos polares no son solubles en disolventes no polares pero si endisolventes polares. Mas la solubilidad puede darse en solutos polares o no polares.
La solubilidad puede ser de tres tipos: física, intermedia y de reacción. Los disolventes pertenecientes a los dosprimeros son inertes., los terceros son disolventes reactivos estos pueden ser ácidos para disolver bases, y bases para disolver sustancias acidas.
La diferencia entre solubilidad y disolver es que enla solubilidad tiene que ver con las electronegatividades de los elementos o compuestos y disolver es hacer que un cuerpo o una sustancia, al mezclarse con un líquido, se deshaga hasta que suspartículas queden incorporadas a dicho líquido.

Factores que afectan la solubilidad:
• La temperatura:
En la mayoría de los casos la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la temperatura; enlos gases la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.
• La presión:
Para fines prácticos, la presión externa no tiene influencias sobre la solubilidad de líquidos y sólidos pero si influyesobre la solubilidad de los gases. Ley de Henry: la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución.
• La adición de un ion común (efecto del ion común):...