ESTUDIO CUANTITATIVO DEL COMPORTAMIENTO QUÍMICO DE ALGUNAS SUSTANCIAS”

CONTENIDO
Num.Pág.
PORTADA ………………………………….… 1
PROBLEMA ……………………………………. 3
INTRODUCCIÓN ……………………………… 3
MARCO TEÓRICO …………………………..… 4
OBJETIVOS ……………………………….….. 9
SUJETO DE ESTUDIO …………………….……. 9
VARIABLES ……………………………….……. 9
HIPÓTESIS ………………………………………….……… 9
MÉTODO
MATERIAL DEL LABORATORIO………………… 10
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL………….….. 11
RESULTADOS
NOMBRES DE LASSUSTANCIAS Y LA
CONCENTRACIÓN REQUERIDA
PARA CADA UNO DE LOS REACTIVOS……………. 16


Num.Pág.

ANÁLISIS DE RESULTADOS………………….….. 58
CONCLUSIONES……………………………….. 70

ANEXOS
CÁLCULOS QUÍMICOS
CONCENTRACIÓN AL 0.1M…………………… 73

CÁLCULOS QUÍMICOS
PARA LAS CANTIDADES MEDIDAS…………….. 74

FICHAS DE SEGURIDAD…………………….…. 79
BIBLIOGRAFÍA …………………………………. 92


TABLAS QUE CONTIENENLAS
ESPECIFICACIONES DE REACCIÓN DE
CADA NITRATO, CON LAS DIFERENTES
SALES, BASES Y ÁCIDOS……………………..…… 18


PROBLEMA 1
Determinar experimentalmente el comportamiento químico de algunas sustancias en disolución acuosa.
INTRODUCCIÓN
El análisis Cualitativo tiene por objeto la identificación y combinación aproximada de los constituyentes de una muestradada.
La muestra en cuestión puede ser un puro elemento o una sustancia químicamente pura o cualquier mezcla posible.El de Cualitativo se lleva acabo la identificación de los iones (ya sea cationes y aniones) que comúnmente se encuentren en una muestra. En esto consiste propiamente el análisis Cualitativo.
Los cationes al contacto con aniones en cuestión se obtienen precipitaciones que es unanálisisgravimétrico y de más influencia en los resultados que se obtengan. Esta operación consiste en la formación, en el seno de un líquido de un compuesto que contenga el elemento.
La molaridad o concentración molar es el número de moles por litro de disolución (o número de mili moles por mililitros de disolución) dicho esto se realizara en la experimentación disoluciones con cierta molaridadpara posteriormente ver cómo reaccionan en combinación entre aniones y cationes y observar su reacción al aumento de temperatura.












MARCO TEÓRICO
MOLARIDAD.La concentración de una disolución, es una medida de cuanto soluto esta disuelto en una cantidad específica de disolvente o solución.Una manera de escribir la concentración es la Molaridad.
La molaridad es elnúmerode moles de soluto disueltas por cada litro de solución. También se conocecomo concentración Molar. La unidad
M, se lee como Molar. Un litro desolución que contiene un mol de soluto es una solución 1 M, que se lee,“solución uno molar”. Un litro de solución que contiene 0.1 moles de soluto esuna solución 0.1 M.

Para calcular la molaridad de una solución, se utiliza lasiguiente fórmula:Molaridad (M).=(moles de soluto)/(L de solución)
Propiedad física: son aquellas que se pueden medir, sin que se afecte la composición o identidad de la sustancia. Podemos poner como ejemplo, el punto de fusión (ejemplo del agua).
Propiedad química: las cuales se observan cuando una sustancia sufre un cambio químico, es decir, en su estructura interna, transformándose en otra sustancia, dichos cambiosquímicos, son generalmente irreversibles. (Ejemplo formación de agua, huevo cocido, madera quemada).
Concentración:es laproporcióno relación que hay entre la cantidad desoluto y la cantidad dedisolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, eldisolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado delamezclahomogénea de las dos anteriores. A menor proporción desolutodisuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada ésta.
Sistema homogéneo: es aquel sistema que está formado por una sola fase, es decir, que tiene igual valor de propiedades intensivas en todos sus puntos o de una mezcla de varias sustancias que da como resultado una sustancia de estructura y composición uniforme. Una forma de...