Estudio De Algunos Elementos Quimicos

ANALISIS DE RESULTADOS.


1. REACTIVIDAD FRENTE AL AGUA.

a) 2 NaO + H20---> 2 NaOH
K(s) + H2O(l) ----> KOH(aq) + H2(g)


b) CaO + H2O -> Ca(OH)2
Mg +2 H2O -----> Mg(OH)2 + H2

c) El fosforo es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz.




2. REACTVIDAD FRENTE AL OXIGENO

a) Na ---∆--> Na2O
Na2O + H2O-----> 2NaOH


b) 2K ---∆--> K2O
K2O + H2O ----> 2KOH

c) Mg ---∆--> MgO
MgO + H2O ----> Mg(OH)2

Al quemar el trozo de cinta de magnesio se forma un nuevo compuesto llamado oxido de magnesio de un color blanco, con una textura blanda.


3. OBTENCION DE LOS OXIDOS NO METALICOS.
S ---∆--> SO2
Al fundir el azufre, se obtiene un líquido que fluye con facilidad formadopor moléculas de S8.Desprendiendo dióxido de azufre de un olor asfixiante. Sin embargo, si se calienta, el color se torna marrón algo rojizo, y se incrementa la viscosidad. Este comportamiento se debe a la ruptura de los anillos y la formación de largas cadenas de átomos de azufre. El dióxido de azufre es insoluble enagua .
Al enfriar este liquido viscoso, se transforma en una masa elásticallamada azufre plástico, transcurrido cierto tiempo la masa pierde su elasticidad.


4. REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO.
Tubo 1: Cl2(ac) + NaBr(ac) + CHCl3 ----> El cloro desplaza al bromo hacia el cloroformo.

Tubo 2: Cl2(ac) + Nal(ac) + CHCl3 ----> El cloro desplaza al yodo hacia el cloroformo.


Tubo 3: Br2(ac) + NaCl(ac) + CHCl3 ----> El cloro desplaza al bromo hacia el cloroformo.Tubo 4: Br2(ac) + Nal(ac) + CHCl3 ----> El bromo desplaza al yodo hacia el cloroformo.


Tubo 5: l2(ac) + NaCl(ac) + CHCl3 ----> El cloro desplaza al yodo hacia el cloroformo.


Tubo 6: l2(ac) + NaBr(ac) + CHCl3 ----> El bromo desplaza al yodo hacia el cloroformo.



COMPORTAMIENTO ESPERADO SEGÚN CADA GRUPO DE ELEMENTOS.
GRUPO 1 A: Todos estos elementos tienen baja energía deionización y por lo tanto la gran tendencia a perder el único electrón de valencia. En su gran mayoría sus compuestos forman aniones monopositivos. Dichos elementos son tan reactivos que nunca se encuentran en estado libre en la naturaleza. Reaccionan con el agua para producir hidrogeno gaseoso y el hidróxido metálico correspondiente.
GRUPO 2 A: Como grupo, los metales alcalinotérreos son algomenos reactivos que los metales alcalinos. La reactividad de los metales alcalinotérreos con el agua varia en forma considerable. El berilio no reacciona con el agua; el magnesio lo hace lentamente con el vapor de agua; el calcio el estroncio y el bario son lo suficientemente reactivos para reaccionar con el agua fría. Su reactividad con el oxigeno aumenta desde el Be hasta el Ba.

GRUPO 5 A: Eneste grupo el nitrógeno y el fosforo son no metales, el arsénico y el antimonio son metaloides y el bismuto es un metal. Así de esperar una mayor variación entre las propiedades de este grupo.
El nitrógeno es un gas diatomico, forma numerosos óxidos.
El fosforo existe como moléculas de P4, forma óxidos solidos.
El arsénico, el antimonio y el bismuto tienen estructuras tridimensionales extensas.El bismuto es un metal mucho menos reactivo que los metales de los grupos anteriores.

GRUPO 6 A: Sus tres primeros miembros (oxigeno,azufre y selenio) son no metales y los dos últimos (telurio y polonio) son metaloides. Los elementos de este grupo forman una gran cantidad de compuestos moleculares con los no metales.
GRUPO 7 A: Todos los halógenos son no metales con la formula general X2 .Debido a su gran reactividad los halógenos no se encuentran nunca en estado elemental en la naturaleza. Su ultimo mimbro el astato el un elemento radiactivo. Los halógenos tienen altas energías de ionización y gran afinidad electrónica. Los aniones derivados de los halógenos se denominan halogenuros.  
BIBLIOGRAFIA.

http://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3geno
www.textoscientificos.com/quimica...