Estudio De Algunos Elementos Quimicos

ESTUDIO DE ALGUNOS ELEMENTOS QUIMICOS

PRESENTADO POR:
OSCAR ZAPATA BERRIO
JESSICA PALMA

QUIMICA INORGANICA

PROFESOR:
NELSON CONTRERAS

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE PEREIRA
ESCUELA DEQUIMICA
RESULTADOS
1)
a). Al comprobar el pH del agua se observó con el papel indicador universal que tomo un color amarillo verdoso, esto quiere decir que el pH del agua en ese momento era deaproximadamente 5

SODIO (Na)
Al agregar un trozo de sodio (Na) en agua emano algunas burbujas y se desintegro, formando una solución un poco aceitosa y midiendo el pH de esta solución con el papelindicador universal se obtuvo un color azul, esto quiere decir que la solución en ese momento era básica por lo tanto su pH aproximadamente era de 10
La reacción es: 2 Na(s) + 2 H2O 2 NaOH (aq) + H2 (g)POTASIO (K)
El potasio se encendió al contacto con el agua, ocurriendo así una reacción espontánea hasta consumirse por completo el trozo de potasio (k), midiendo el pH de esta solución con elpapel indicador universal se obtuvo un color azul, esto quiere decir que la solución era básica por lo tanto su pH aproximadamente era de 10
La reacción es: 2K + 2 H2O 2 KOH + H2

MAGNESIO (Mg)
Enagua a temperatura ambiente (fría) reacciono lentamente. En agua caliente se pudieron observar unas pequeñas burbujas pero no era una reacción rápida, luego de medir el pH de dicha solución con elpapel indicador universal se pudo ver que era aproximadamente de 6
La reacción es: Mg(s) + 2H2O (g) Mg (OH)2(aq) + H2 (g)

CALCIO (Ca)
Reacciono en agua a temperatura ambiente (fría) burbujeando yliberando vapores, la solución obtuvo una turbidez de color blanco, luego al medir el pH de esta solución se obtuvo que era de aproximadamente 10
La reacción es: Ca +2 H2O Ca (OH)2 + H2

2)
a).Al estar el sodio (Na) en combustión, paso del solido a líquido y adquirió un color plateado brillante, al retirarlo se solidifico y luego de ponerlo sobre el agua este reacciono provocando un leve...