Estudio De Equilibrios Acido Base

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química


Laboratorio de Química Analítica


Reporte de la práctica 3: "Estudio de equilibrios ácido-base"



Profesora: María DelPilar Cañizares Macías
Grupo: 22


Integrantes:

Orozco Núñez Diego Ricardo
Sánchez Parga Andrea
Sánchez Valle Mario Andrés




Fecha de entrega: 05/03/2013

Resultados
Parte 1.Comportamiento de los indicadores (escala de pH)
Tabla 1
Disolución de: pH Color del indicador
HCl 0.1 M 1.52 Imagen 1
Tartrato ácido sat. 3.78 Imagen 2
Biftalato 0.05 m 4.34 Imagen 3
Acetatos 0.1 M7.34 Imagen 4
Urotropina 0.1 M 8.44 Imagen 5
Fosfatos 0.1 M 8.12 Imagen 6
Bicarbonato 0.1M 8.32 Imagen 7
Tetraborato 0.05M 9.30 Imagen 8
NaOH 0.1 M 13.13 Imagen 9





Tabla 2.Registro de intervalos de vire y pKa’s
Indicador Intervalos de vire experimental Valores indicados en la literatura
pKa Intervalo de vire
Indicador universal 1-14
Anaranjado de metilo 1-7.5Natural 8-14
Fenolftaleína 9-14

Parte 2. Acción Buffer
Tabla 3. Registro de datos
Disolución Par
ácido-base pH Conc. Ácido [HA] Conc. Base [A-] pKa
Ácido acético 0.1 M --------- 3.41-------- --------
Acetato de sodio 0.1 M --------- ----- -------
Ácido acético + acetato de sodio 5.10
Ácido fosfórico 0.1 M -------- 2.18 --------- ---------
Dihidrógenfosfato de sodio 0.1M -------- 4.50 --------
Ácido fosfórico + Dihidrógenfosfato de sodio 2.43
Bicarbonato de sodio 0.1 M --------- 8.62 ---------- ---------
Carbonato de sodio 0.1 M --------- 10.79 --------Bicarbonato de sodio + carbonato de sodio 9.86
Cloruro de amonio 0.1 M --------- 5.30 --------- ----------
Amoniaco 0.1 M --------- 9.90 --------
Cloruro de amonio + amoniaco 8.93Parte 3. Efecto de la disolución.
Tabla 4
Disolución pH antes de la dilución pH después de la dilución
CH3COOH 1M 3.5 4
HCl 1M 0.72 3.46
NaH2PO4 1M 5 7.54
NaOH 1M 13.06 8.61

Discusión de...