Estudio de la disminucion del punto de congelación de una mezcla: h2o-nacl

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO “SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSION-MARACAY

ESTUDIO DE LA DISMINUCION DEL PUNTO DE CONGELACIÓN DE UNA MEZCLA: H2O-NaCl

Profesora: Autores:
Analida Reyes Arteaga Rodolfo
Guerrero Luís
Monterrosa NewmanRuiz William



Maracay, 11 de Junio de 2010.
OBJETIVO GENERAL

Determinar el punto de congelación de una mezcla: Agua-NaCl.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

1. Determinar la temperatura de congelación del agua con diferentes cantidades de sal para obtener resultados y observaciones con el fin de compararlos.
2. demostrar que el punto de congelación del agua nose ve afectada si solo hay agua.

JUSTIFICACIÓN
Cuando hablamos de la congelación del agua a un mismo grado de temperatura podríamos decir que su punto de congelación no varía, pero al agregarle NaCl (sal) cambia su comportamiento; he aquí la importancia de determinar los diferentes grados en los que el agua pueda congelarse y conocer las propiedades coligatigas que esta posee y asi poderplasmar todos los conocimientos acerca de esta al momento de ejercerlos, ejecutarlos ò trabajarlos en un futuro.

BASES TEORICAS

Punto de congelación: Punto de solidificación o Punto de congelación, temperatura a la que un líquido sometido a una presión determinada se transforma en sólido.

El punto de solidificación de un líquido puro (no mezclado) es en esencia el mismo que elpunto de fusión de la misma sustancia en su estado sólido, y se puede definir como la temperatura a la que el estado sólido y el estado líquido de una sustancia se encuentran en equilibrio. El punto de solidificación o el punto de fusión de una sustancia pura pueden definirse como la temperatura a la que la solidificación o fusión continúan una vez comenzado el proceso.

Para que un líquidose solidifique, necesita tener un núcleo (un punto de orden molecular) alrededor del cual puedan cristalizar las moléculas desordenadas. La formación de un núcleo depende del azar, pero una vez formado, el líquido sobre enfriado se solidificará rápidamente. El punto de solidificación de una disolución es más bajo que el punto de solidificación del disolvente puro antes de la introducción del soluto(sustancia disuelta).

La cantidad a la que desciende el punto de solidificación depende de la concentración molecular del soluto y de que la disolución sea un electrolito. La masa molecular de una sustancia desconocida o no identificada puede determinarse midiendo la cantidad que desciende el punto de solidificación de un disolvente. Este proceso que determina las masas moleculares sedenomina crioscopia. El punto de solidificación de la mayoría de las sustancias puede elevarse aumentando la presión.

Disolución: Disoluciones, en química, mezclas homogéneas de dos o más sustancias. La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
Las disoluciones verdaderas sediferencian de las disoluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del disolvente.

Hipótesis: Hipótesis, término procedente del griego que designa, etimológicamente, aquello que se encuentra debajo de algo sirviéndole de base o fundamento'. Asimismo, puede definirse como una proposición cuyaverdad o validez no se cuestiona en un primer momento, pero que permite iniciar una cadena de razonamientos que luego puede ser adecuadamente verificada. Así, un `razonamiento por hipótesis' es aquel que comienza suponiendo' la validez de una afirmación, sin que ésta se encuentre fundamentada o sea universalmente aceptada. La formulación de hipótesis adecuadas y correctamente fundamentadas en la...