Estudio De La Esterificación Del Ácido Acético

Practica No. 2

Equilibrio Químico Homogéneo en Fase Líquida

“Estudio De La Esterificación Del Ácido Acético”



Objetivos:

Calcular las constantes de equilibrio químico enfase líquida de una reacción de esterificación.















INTRODUCCION
Se denomina esterificación al proceso por el cual se sintetiza un éster. Un éster es un compuestoderivado formalmente de la reacción química entre un ácido carboxílico y un alcohol.
Comúnmente cuando se habla de ésteres se hace alusión a los ésteres de ácidos carboxílicos, substanciascuya estructura es R-COOR', donde R y R' son grupos alquilo. Sin embargo, se pueden formar en principio ésteres de prácticamente todos los oxiácidos inorgánicos. Por ejemplo los ésterescarbónicos derivan del ácido carbónico y los ésteres fosfóricos, de gran importancia en Bioquímica, derivan del ácido fosfórico.

La reacción de la esterificación pasa por un ataque nucleofílicodel oxígeno de una molécula del alcohol al carbono del grupo carboxílico. El protón migra al grupo hidroxilo del ácido que luego es eliminado como agua. El rol del catalizador es el deaumentar la actividad carbonílica (la carga parcial positiva sobre el átomo de carbono) por protonación de uno de los oxígenos del ácido. Lo mismo se puede conseguir utilizando derivados másactivos del ácido como los haluros o los anhidruros.














DEDUCCIÓN
Para una reacción en fase líquida la constante de equilibrio se define como:

Dada la definiciónDespejando de la expresión del coeficiente de actividad

Sustituyendo en la definición de actividad

Dado que en los líquidos la fugacidad es poco dependiente de la presión, larelación entre la fugacidad de compuesto puro y la de referencia tiende a la unidad. Quedando la expresión original de la constante de equilibrio como:


Considerando


Quedando