Estudio de la influencia de la concentracion en la velocidad de reaccion

.- INTRODUCCIÓN
Titulo de la práctica: "Análisis de la velocidad de la reacción de decoloración del permanganato potásico"
Autor: Gabriela Bermejo Bienias
Fecha de realización de la práctica: Jueves 22 de Enero de 2009
Descripción general inicial de la práctica: El objetivo principal de esta práctica es observar como afectan diferentes factores en la velocidad de reacción de varios reactivos.2.- RESUMEN TEÓRICO
Esta práctica se basa en la teoría de las colisiones de Lewis que afirma que "para que ocurra un cambio químico es encesario que las moléculas de la sustancia o sustancias iniciales entren en contacto mediante una colisión o choque". Este debe ser eficaz, es decir, debe cumplir que el choque genere la suficiente energía para romper los enlaces entre los átomos y que elchoque se realice con la orientación adecuada para formar la nueva molécula.
Además de esto se deben tener en cuenta la velocidad de una reacción química, es decir, la cantidad de reactivos que se transforman o productos que se forman por unidad de tiempo. Esta velocidad de reacción puede modificarse dependiendo de los factores externos que influyan en nuestra reacción. Estos pueden ser 5:
a)Naturaleza de las sustancias reactivas: Dependiendo de los reactivos la velocidad varia.
b) Temperatura: Debido a la teoría cinético molecular, a mayor temperatura mayor velocidad de movimiento de partículas y por tanto, mayor número de choque eficaces.
c) Concentración: Al aumentar la concentración de los reactivos aumenta la velocidad de reacción.
d) Superficie de contacto: Estado de los reacticos(sólido, líquido o gaseoso)
e) Catalizadores: Son sustancias que aumentan la velocidad de una reacción sin consumirse en el proceso, es decir, tras la reacción pueden ser separados.

3.- DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA
Objetivos:
Comprobar como la velocidad de una reacción varia dependiendo de diversos factores (temperatura, catalizadores, concentración...)

Materiales:
Soporte metálico.
Arocon nuez.
Vaso de precipitados de 400 ml.
Probeta de 100 ml.
Erlenmeyer de 250 ml.
Embudo de vidrio.
Varilla de vidrio agitadora.
Cronómetro.
Termómetro.

Reactivos:
Permanganato potásico.
Oxalato sódico.
Sulfato ferroso.
Agua destilada.
Cloruro de manganeso (II).

Proceso experimental:

1) Estudio de la influencia de la naturaleza de los ractivos en la velocidad de la reacción.Empezaremos con la preparación de tres disoluciones:
- Disolución diluida de 80 ml de oxalato de sodio.
- Disolución diluida de 20 m de sulfato ferroso.
- Disolución muy diluida de 80 ml de permanganato potásico.
->Como se puede observar hemos preparado mayor cantidad de disolución de oxalato de sodio y de permanganato potásico, esto se debe a que más tarde utilizaremos la cantidad sobrantede esta reacción para distintos estudios.
A continuación, añadimos 10 ml de la disolución de permanganato en dos tubos de ensayo. Tras esto añadimos, a la vez, 10 ml de oxalato sódico en un tubo y otros 10 ml de sulfato ferroso en el otro. Calculamos el tiempo que tarda en producirse la reacción, es decir, el tiempo que tarda en decolorarse la disolución.

2) Estudio de la influencia de latemperatura en la velocidad de los reactivos.
Para este segundo estudio, usaremos las disoluciones creadas anteriormente de permanganato y oxalato. Primero, añadimos 10 ml de cada uno de los reactivos en dos tubos de ensayo. Tras esto, calentamos al baño maría ambas disoluciones y cuando lleguen a a una temperatura de aproximadamente 35ºC, mezclamos ambos reactivos y calculamos el tiempo que tarda enocurrir la reacción.

3) Estudio de la influencia de un catalizador en la velocidad de los reactivos.
Para este segundo estudio haremos uso de un catalizador, en este caso, Cloruro de Manganeso (II) (MnCl2).
Usaremos de nuevo las disoluciones de permanganato y oxalato creadas al principio del estudio y vertiremos 10 ml de cada uno en dos tubos de ensayo. A continuación, preparamos una...