Estudio De La Llama

TABLA DE CONTENIDO

1) FUNDAMENTOS TEÓRICOS.

1.1) La llama.

1.2) La Densidad.

2) PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.

2.1) Objetivos.

2.2) Materiales, instrumentos y reactivos.

2.3) Experimentos.

A) Estudio de la llama.
B) Coloración de la llama.
C) Densidad de líquidos y sólidos.

3) CONCLUSIONES.

4) CUESTIONARIO.

5) BIBLIOGRAFÍA.

1)FUNDAMENTOS TEORICOS:

1.1) La llama:
Es la combustión de un gas o vapor a elevada temperatura, cuyo volumen será el espacio ocupado por estos reactantes durante la reacción. Sin la presencia simultánea del combustible, comburente y una energía de activación no es posible obtener una llama. Existen dos clases de llamas:

a) Llama no luminosa: Se produce por la reacción completa deun hidrocarburo (combustible). Esta llama presenta tres zonas: la zona fría, el cono interno y el cono externo. En esta llama los productos de la combustión son el dióxido de carbono y agua.

b) Lama luminosa: Se produce por la combustión incompleta de un hidrocarburo. En esta llama los productos de la combustión son el monóxido de carbono, carbono y agua. Esta llama emite luz porque contienepartículas de carbono sólido que se vuelven incandescentes por el calor.

1.2) Densidad:
La densidad de una sustancia es la cantidad de masa por unidad de volumen.

* Densidad relativa: La densidad relativa es una comparación de la densidad de una sustancia con la densidad de otra que se toma como referencia. La densidad relativa es adimensional (sin unidades), ya que queda definidacomo el cociente de dos densidades. Para la densidad relativa de sólidos y líquidos la sustancia de referencia es generalmente el agua y para gases el aire.

2) PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

2.1) Objetivos:

* Identificar las clases y diferentes zonas de la llama.
* Observar e identificar los espectros en la región visible de diferentes sustancias químicas.
* Calcular laenergía cuántica emitida.
* Determinar la densidad de sólidos y líquidos.

2.2) Materiales, instrumentos y reactivos:

ALFILER FÓSFORO BALANZA

DENSÍMETRO SÓLIDOS (Cu, Pb, Fe, etc.) HCl

ALGUNAS MUESTRAS SÓLIDAS:

CaCl2 (cloruro de calcio) CuSO4 (sulfato de cobre) NaCl (cloruro desodio)

ALAMBRE DE NICROMIO TUBO DE VIDRIO PORCELANA


PICETA PROBETA DE 100 ml

2.3) EXPERIMENTOS:

A) ESTUDIO DE LA LLAMA:

a) Identificar las clases de llama.
a1) Con una pinza coger un pedazo de porcelana y colocarlo a la llama luminosa.
Al someter a la porcelana a la llamaluminosa se nota sobre la superficie de la misma la formación de una sustancia de color negro llamada “hollin” la cual está formada por partículas muy pequeñas en su mayoría compuestas por carbono impuro resultantes de la combustión incompleta del hidrocarburo empleado como combustible ( en este caso el gas propano).
La ecuación de la combustión incompleta que da lugar a la llama luminosa es lasiguiente:

C3H8 + 3 O2 2 CO + C + 4 H2O

De esta ecuación se nota claramente que uno de los productos en la combustión incompleta es precisamente el carbono que es la que adherida a la porcelana en forma de partículas pequeñas da lugar a la formación del “hollin”.En esta imagen se observa claramente el trozo de porcelana cubierta por el “hollin”.

a2) Posteriormente colocar un trozo de porcelana al mechero en llama no luminosa.

Al colocar la porcelana en la llama no luminosa observamos que no hay formación de ninguna sustancia o partícula y por lo tanto la porcelana mantiene su color blanco original.
La ecuación de la combustión...