Estudio de la velocidad de una reacción en función de la concentración de los reactivos

ESTUDIO DE LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN EN FUNCIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE LOS REACTIVOS


Para realizar esta práctica dispusimos de las siguientes disoluciones: ácido clorhídrico(HCl) 3M ytiosulfato de sodio (Na2S2O3) 0,15M.

Al poner en contacto estos dos compuestos se da la siguiente reacción::
Na2S2O3 + 2HCl  H2O + SO2 + S + 2NaCl

Uno de los productoses el azufre, que como es opaco impide la visibilidad a través del vaso de precipitados para poder ver una cruz dibujada en un papel situada por debajo de la base de dicho recipiente. A menosconcentración de los reactivos más tardará en producirse la reacción, es decir, en que aparezca el azufre, y por lo tanto la velocidad disminuirá.1
Prepararemos una disolución de 100ml para el HCl, y 250ml para el tiosulfato, con los siguientes cálculos:
0,25L = 9,307gr Na2S2O3 ·5 H2O

0,1L = 27,5cm3 HClEl tiosulfato lo pesaremos en la balanza (±0,01) y lo verteremos en un vaso de precipitados en el que previamente hemos introducido una pequeña cantidad de agua para diluirlo. Cuando lo este totalmentese verterá en un matráz aforado , añadiendo agua hasta conseguir el enrase a los 250ml.

El mismo proceso seguirá el HCl. Los 27,5ml se llevarán, mediante una pipeta graduada, a un matraz aforadoen el que hemos introducido una pequeña cantidad deaguan. Posteriormente enrasaremos a los 100 ml mediante el añadido de la cantidad de agua destilada necesaria.
Así ya tenemos las dos disolucionesque necesitamos para llevar a cabo la práctica.

Los datos con los que trabajamos son los que tenemos a continuación en esta tabla, juntamente con su resultado, que es el tiempo:Procesados estos datos podemos llegar a su concentración, más detallado en cada ensayo, el tiempo que es una variable importante, y la inversa de esta, para poder realizar las gráficas...