Estudio de las propiedades de los elementos químicos





Práctica de laboratorio III
Estudio de las propiedades de los elementos químicos






Resumen:
A través de esta práctica se observaron las diferentes propiedades que se obtienen al mezclar distintos tipos de elementos con compuestos como lo son el azufre, hierro, carbono, nitrato de potasio, ácido clorhídrico y agua y como estos pueden reaccionar y obtener distintas propiedadesque no las poseen cuando se encuentran por separado. Para la realización de esta actividad los instrumentos indispensables fueron probeta, tubo de ensayo, mechero de bunsen y una balanza que por medio de estos se realizaron 2 procedimientos básicos: Examinar por medio de los sentidos (las propiedades organolépticas) del elemento o compuesto, y por ultimo comprobar su nivel de solubilidad en aguay ácido clorhídrico (en algunos casos con la sustancia base, hirviendo). Por medio de las observaciones obtenidas se llegó a la conclusión que aunque las propiedades estén establecidas para cada elemento, al momento de mezclarlos con otros elementos, los compuestos creados obtienen propiedades que los elementos por sí solo no poseen.
Introducción:
Por medio de la práctica elaborada observamoslas propiedades físicas de los elementos y los compuestos (agua, azufre, carbón vegetal pulverizado, nitrato de potasio sólido, desulfuro de carbono, ácido clorhídrico, hierro en polvo), tales como el color, olor, sabor y solubilidad propiedades que son únicas en cada uno de estos y que nos permiten a su vez identificar en forma sencilla las diversas sustancias. Al combinar algunos de estoselementos reaccionan de manera diferente una mezcla, creando reacciones que causan que cambie en otra sustancia.
Objetivos:
Específicos:
Estudiar algunas propiedades físicas y químicas de los elementos y compuestos.
Comprobar que estas propiedades se conservan cuando los elementos o compuestos en estudio se mezclan
Realizar la separación de una mezcla con base en las propiedades de suscomponentes.
I.
Marco Teórico:
Azufre:
Agua
Todas las formas de azufre son insolubles en agua es por eso que al combinarlos solo resulta agua azufrada (Carlos Ozuna, R., 2012)
Ácido clorhidrico
La reacción que se crea al juntar estos 2 elementos para hacer una mezcla es: Ácido sulfhídrico (H2S), el azufre no se disuelve en el Ácido clorhidrico (HCl), partículas de azufre se quedan en lasuperficie. (Daniel Petroche Sánchez, 2010)
S + HCl
S + 2HCl → H2S + Cl2
Hierro:
Agua
La presencia del hierro en el agua provoca precipitación y coloración no deseada.
(Luz Mállela, Mexico.,2010)

Reacción: 3 Fe + H2O Fe3O4 + 4H2
Ácido clorhídrico

La reacción del hierro en ácido clorhidrico se desempeña de la siguiente manera Se forma un compuesto iónico FeCl2

Reacción: Fe + HCl = FeCl2 +H2.

Sulfuro de hierro y ácido clorhídrico
2HCl + FeS --> H2S + FeCl2
Se produce ácido sulfhídrico y cloruro ferroso. (José María R.2013)
Cambios Químicos
Definimos cambio químico como los cambios que se producen en la materia en los cuales las sustancias pierden sus propiedades y se forman otras con propiedades diferentes. Para ver las propiedades distintas nos basamos en las propiedadescaracterísticas de la materia: punto de fusión, punto de ebullición, densidad, solubilidad en agua o color. Si las propiedades características son diferentes ha habido una transformación química.(José Salgado., 2003).
II. Metodología:
A. Propiedades del azufre
1. Se examinó el azufre de la mesa de reactivos el olor, color, sabor. Y tomando un imán y comprobamos si es un metal o un no metal
2.En un tubo de ensayo de 5ml de agua destilada se añadió 0,1 gr de azufre.
3. Se agito el tubo y observamos la solubilidad del azufre en agua
4. En otro tubo de ensayo se añadieron 5 ml de disolución de ácido clorhídrico y se procedió a mezclar es azufre e este.
B. Propiedades del hierro
1. Se llevaron a cabo los procedimientos 1,2 y 3 del inciso A utilizando hierro en lugar de azufre
2....