Estudio de ph

DETERMINACION DE PH DE SUSTANCIAS Y ACIDOS – BASES AMORTIGUADORES: Cambios de pH de ciertas sustancias ácidos y bases.

Presentado Por:
LIZ DANIELA OSORIO ORTIZ
MARIA ALEJANDRA RODRIGUEZ LOZANO
YEISON MANUEL PABON

UNIVERSIDAD DEL TOLIMA
NIVEL INTRODUCTORIO
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
BIOQUIMICA
GRUPO 1
SEMESTRE A 2001
DETERMINACION DE PH DE SUSTANCIAS Y ACIDOS – BASESAMORTIGUADORES: Cambios de pH de ciertas sustancias ácidos y bases.

Presentado Por:
LIZ DANIELA OSORIO ORTIZ
MARIA ALEJANDRA RODRIGUEZ LOZANO
YEISON MANUEL PABON
Presentado A:
ENRIQUE ALIIRIO ORTIZ

UNIVERSIDAD DEL TOLIMA
NIVEL INTRODUCTORIO
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
BIOQUIMICA
GRUPO 1
SEMESTRE A 2001
DETERMINACION DE PH DE SUSTANCIAS Y ACIDOS-BASES AMORTIGUADORES: Cambiosen el PH de ciertas sustancias ácidos y bases.
Materiales y Equipos de trabajo:
* Bureta
* Matraz erlenmeyer
* Probeta de 100 ml
* Pipetas de 1.5 y 10 ml
* Vasos de precipitado de 100 y 250 ml
* Tubos de ensayo 13 x 100
* Soporte
* Pinzas para bureta
* Gradilla
* Potenciómetro
* Tiras reactivas para PH
* Agitador magnético
* PipetoresMuestras usadas en el experimento:
* Saliva
* Orina
* Sudor
* Leche
* Refresco oscuro
* Refresco claro
* Jugo de naranja
* Yogurt
* Agua

Soluciones | Muestras |
H-3PO-4 0.1 M | Saliva |
NaOH 0.1 M | Orina |
NaOH 0.01 M | Sudor |
HCl 0.01 N (3.8%) | Leche |
NaHCO-3 pH 7.4 | Refresco oscuro |
Reactivo de Yamada | Refresco claro |Solución amortiguadora de referencia a pH 4.0 | Jugo de Naranja Yogurt |
Solución amortiguadora de referencia a pH 7.0 | Agua |

Datos (resultados):
1. Medición del pH con tiras reactivas
Procedimiento:
a) Sumergir la tira reactiva en el líquido problema y mantenerla por 10 segundos.
b) Retirar la tira y quitar el exceso de líquido.
c) Comparar los cambios de color obtenidoscon la gama de colores existentes en el contenedor.
d) Registrar los valores de pH obtenidos de las diferentes soluciones.

Tabla de resultados
Solución | pH Obtenido |
Saliva | 7.0 |
Orina | 8.0 |
Sudor | 7.0 |
leche | 7.0 |
Refresco oscuro | 5.0 |
Refresco claro | 6.0 |
Jugo de naranja | 6.0 |
Suero fisiológico | 6.0 |
Yogurt | 6.0 |
Solución de sosa cáustica |12.0 |
agua | 7.0 |

2. Sistemas Amortiguadores
Procedimiento:
a) Preparar una serie de tubos numerados de acuerdo con el siguiente cuadro.
b) Medir el pH de cada solución empleando tiras reactivas.

Tabla resultados
tubos | Muestra(2.5ml) | PH Inicial | NaOH0.01N | HCl0.01N | pH final |
1 | orina | 8 | 0.5 ml | -- | 7 |
2 | Orina | 8 | -- | 0.5 ml | 8 |
3 | Suero |6 | 0.5 ml | -- | 10 |
4 | Suero | 6 | -- | 0.5 ml | 6 |
5 | NaHCO3 0.1N pH 7.0 | 9 | 0.5 ml | -- | 6 |
6 | NaHCO3 0.1N pH 7.0 | 9 | -- | 0.5 ml | 6 |
7 | Agua Destilada | 7 | 0.5 ml | -- | 10 |
8 | Agua Destilada | 7 | -- | 0.5 ml | 6 |

3. Capacidad Antiácida
Procedimiento:
a) Prepara una serie de tubos numerados de acuerdo con el siguiente cuadro.
b) Medir el pHde cada solución empleando tiras reactivas.

Tabla de resultados
Tubos | Muestra(2.5 ml) | pH inicial | NaOH1N | HCl1N | pH Final |
1 | Melox (1:5) | 6 | 0.5 ml | -- | 14 |
2 | Melox (1:5) | 6 | -- | 0.5 ml | 7 |
3 | Peptobismol(1:5) | 8 | 0.5 ml | -- | 14 |
4 | Peptobismol (1:5) | 8 | -- | 0.5 ml | 1 |
5 | Agua Destilada | 7 | 0.5 ml | -- | 14 |
6 | Agua Destilada | 7 | -- | 0.5ml | 1 |

4. Curva de titulación del acido fosfórico (H3PO4)
Procedimiento:
a) En un vaso de precipitado de 250 ml deposite 25 ml de una solución de H3PO4 0.1 M.
b) Agregue cuatro gotas del reactivo de Yamada (mezcla de indicadores de pH)
c) Mida el pH con un potenciómetro.
d) Prepare una bureta con 50 ml de una solución de NaOH 0.1 M
e) Agregue al H3PO4 alícuotas de...