Estudio del comportamiento de los metales y los ácidos




Práctica

Estudio del comportamiento
de los ácidos con los metales

1. Materiales

 Gradilla:
Tubos de ensayo:
Pinza de madera:
Cuentagotas:Espátula:

2. Reactivos


 Ácido clorhídrico (HCl)
 Ácido sulfúrico (H2SO4)
 Ácido nítrico (HNO3)
 Magnesio (Mg)
 Hierro (Fe)
 Cinc (Zn)
 Aluminio (Al)




3. ProcedimientoPara comenzar, colocamos los cuatro tubos de ensayo numerados en la gradilla.

Vertemos una pequeña cantidad de los cuatro metales (aluminio, hierro, cinc y magnesio).

A continuación introducimoslos ácidos (nítrico, sulfúrico y clorhídrico) en los tubos de ensayo. Los ácidos debemos verterlos uno a uno. Tras observar las reacciones, vaciamos el contenido de los cuatro tubos de ensayo yprocedemos a lavar los mismos con agua.

La reacción de cada metal al entrar en contacto con los ácidos queda recogida en la siguiente tabla:



Ácido Nítrico
(HNO3)
Ácido Sulfúrico(H2SO4)
Ácido Clorhídrico (HCl)
Cinc (Zn)
Hay reacción burbujeante

Observamos aumento de temperatura y reacción burbujeante
Vemos que hay una reacción de burbujeomuy suave
Magnesio (Mg)
Tenemos una reacción moderada con aumento de temperatura
Apreciamos burbujeo y aumento de temperatura
Únicamente observamos burbujeo suave
Hierro (Fe)
El ácido no atacaa este metal
El ácido no ataca a este metal
Observamos que el ácido clorhídrico, que es incoloro, toma un color verdoso al entrar en contacto con el hierro
Aluminio (Al)
El ácido no ataca a estemetal
El ácido no ataca a este metal
Vemos que el ácido clorhídrico provoca una violenta reacción sobre el aluminio.








4. Conclusiones

A través de esta práctica hemos observado elefecto que provocan los ácidos en los metales. En ocasiones, tienen lugar reacciones violentas, como ocurre con el ácido clorhídrico y el aluminio al entrar en contacto; pero también observamos...