ESTUDIO DEL ENLACE QUIMICO

ESTUDIO DEL ENLACE QUIMICO
(fuerzas intra e intermoleculares)



ASPECTOS TEORICOS

PARTE I: Enlaces iónicos y covalentes.

Enlace iónico
Químicamente hablando, es la unión de átomos quetienen atracción electrostática de los iones de signos opuestos, es decir, uno de ellos es electropositivo y el otro electronegativo. Un enlace iónico se da cuando en el enlace, uno de los dos átomoses capta los electrones del otro, este suceso permite la formación de compuestos simples.
En este enlace, la diferencia de electronegatividad es muy alta, por lo tanto se da entre un elemento metálicoy otro no metálico, además se produce una transferencia total de electrones de un átomo metálico que queda como ion positivo, a otro no metálico, que queda como ion negativo, quedando así como ionesde signos opuestos.

Enlace covalente
Es la fuerza que mantiene unidos los átomos no metálicos, ya que estos átomos tienden a ganar electrones, más que a cederlos, para así llegar adquirir laconfiguración electrónica de gas noble, esto quiere decir que entre sí, estos átomos no cederán sus electrones y formarse iones de cargas opuestas, por lo tanto, para realizarse la unión, estos átomoscompartirán un par de electrones, uno de cada átomo, los cuales los mantendrá unidos, y ambos tendrán la estructura electrónica de gas noble.

Solubilidad
Se denomina de esta manera a la cantidad desoluto que se puede disolver en cierta cantidad de solvente a determinada temperatura. La manera de expresarlo es cierta cantidad de gramos por cada 100 mL de solvente a cierta temperatura.
Lasolubilidad de pende de varios factores, los cuales son: las propiedades tanto del soluto como del solvente, la temperatura y la presión. Para que un soluto se pueda disolver es muy importante lascaracterísticas de ambos son muy importantes. El agua por ejemplo es un compuesto que puede disolver la mayoría de las sales que generalmente son compuestos iónicos, los cuales al disolverse, separan sus...