estudio del reparto del yodo

Estudio del reparto del yodo, entre disolventes no miscibles


Objetivo:
Determinar el valor del cociente de reparto del yodo entre el hexano y las disoluciones acuosas

Hipótesis:
Laseparación del Yodo de 2 disolventes inmiscibles (o miscibles en una porción diferencial) entre si se llevaría a cabo debido a un equilibrio que se efectuara en la siguiente reacción el Yodo por si mismose encontraría disuelto en la fase orgánica (yodo en hexano) , pues en un paso posterior se determinara su solubilidad; teniendo en cuenta el equilibro anterior y por principio de Le Châtelierhaciendo una perturbación al sistema añadiendo KI el Yodo se yodara formando soluble en alguna de las fases , permitiendo que se extraiga una mayor cantidad de yodo de alguna de las fases.

Resultados:peso inicial KIO3:
0.0802g

Concentración del KIO3:
0.0802g en 25 ml
1.8 ml punto de equivalencia

0.0802g x = 3.73 x mol de KIO3

M =

M = 0.01492

1 ml ( ) = 1.492 x mol IO31.492 x mol IO3 x ( ) = 4.476 x mol I2 = I3

4.476 x mol I3 x () = 8.952 X moles S2O32-

N =

N= 0.0497

Normalidad correspondiente al titulante utilizado, como se puede observar enlos cálculos, la concentración del tiosulfato de sodio que se utilizo para esta practica, fue 10 veces mas concentrada que le que se tenia que haber utilizado 0.005N por lo tanto se vieron afectadostodos los resultados

Experimento A: Normalización de una Disolución de Tiosulfato de Sodio


Matraz No.
1
Conc. IO3- M
0.01492

Vol. IO3- mL
1.8
Moles de IO3-

Mol I2

Vol S2O3-2 mL(p. final)
1.8
Moles S2O3-2
8.952 X
Conc S2O3-2 mol/L
0.0497




Tabla No. 1
1
2
3
4
5
6
7
1.7 ml
0.9ml
0.2ml
0.5ml
0.3ml
0.8ml
0.9ml


En solución acuosa ocurre lareacción:
 
KI   +   I2   =   KI3             
 
cuya constante de equilibrio puede expresarse como:
 
              
 
Este equilibrio puede estudiarse hallando la distribución del yodo entre un...