Estudio quimico.

 ESTUDIO DEL ACIDO CLORHIDRICO

RESEÑA HISTORICA: El descubrimientose le atribuye a Glauber, Priestley quienes lo prepararon en un estado gaseoso. Lavoissier creyo que era un compuesto oxigenado pero Gay-Lussac y otros demostraron que esta constituido de cloro e hidrogeno. Tambien puede ser llamado: acido muriático, agua fuerte, salfumant, espíritu de sal, acidode sal, acido marino, acido clórico. Es bueno en la disolución acuosa, es muy corrosivo y acido, se emplea comúnmente como reactivo quimico.
H – Cl “Formula molecular”

ESTADO NATURAL: Este compuesto se puede encontrar como gas licuado, donde se conoce como cloruro de hidorgeno, o como soluciones acuosas de diferentes concentraciones, que corresponden al acido propiamente dicho. Atemperatura ambiente, es un gas incoloro o ligeramente amarillo con olor fuerte.
En contacto con el aire, el gas forma vapores densos de color blanco debido a la condensación con la humedad atmosférica. El vapor es corrosivo y, a concentraciones superiores a 5 ppm, puede causar irritación. La forma acuosa comúnmente conocida como acido muriático es un liquido sin olor a bajas concentraciones yhumeante y de olor fuerte para concentraciones altas.
El acido clorhídrico comercial contiene entre 33% y 37% de cloruro de hidrogeno en agua. Las soluciones acuosas suelen ser incoloras generalmente pero pueden generar un ligero color azul o amarillo. Esta no es una substancia combustible.
ESTRUCTURA ATOMICA: Al ser el acido clorhídrico una solución acuosa del gas cloruro de hidrogeno su estructuraes la misma, es un compuesto quimico de formula “HCl”, formado por un atomo de cloro unido a uno de hidorgeno. El cloruro de hidrogeno es un acido monoprotico, lo que significa que puede disociarse solo una vez para ceder un ion H+. El otro ion formado es Cl-, el ion cloruro. El acido clorhídrico es un acido fuerte, ya que se disocia con el agua.
PROPIEDADES FISICAS: Es un gas incoloro de olorpicante corrosivo, fumante al aire a consecuencia de su avidez por el agua y formación de un hidrato. Su disolución saturada a 0°C tiene una concentración de 37% y una densidad de 1,19 g/cm. Por el calor y las chispas eléctricas y se disocia. Es muy soluble al agua y al disolverse desprende gran cantidad de calor.
Peso molecular: 36,46 g
Estado físico: Liquido
Punto de ebullición: 48°C (38%)Punto de fusión: 26°C (38%)
Densidad: 1,189 kg/l
PH: 0,1 (1N)
PROPIEDADES QUIMICAS: El acido clorhídrico es un acido monoprotico, lo que significa que solo puede liberar un ion H+. En soluciones acuosas este electron se une a una molecula de agua para dar un ion oxonio, H3O+:
HCl + H2O – H3O + Cl
El otro ion formado es Cl-, el ion cloruro. El acido clorhídrico puede entonces ser usado parapreparar sales llamadas cloruros. El acido es un acido fuerte, ya que se disocia completamente en agua.
Los acidos monoproticos tienen una constante de disociación acida K, que indica el nivel de disociación del agua. Para acidos fuertes como el HCl, el valor de K es alto. Al agregar cloruros, como el NaCl, una solución acuosa de HCl, el valor de PH no cambia, lo que indica que el ion Cl- es unabase conjugada notablemente débil, y que HCl esta casi totalmente disociado en soluciones acuosas. Por lo tanto, para soluciones de acido clorhídrico de concentraciones altas, se puede asumir que la concentración de H+ es igual a la de HCl.
De los siete acidos fuertes comunes en la química, todos ellos inorgánicos el acido clorhídrico es el acido monoprotico con menor tendencia a producirreacciones redox que pueden inferir con otras reacciones. Es uno de los acidos menos de peligrosos manipular, y a pesar de su acidez, produce el relativamente poco reactivo y no toxico ion cloruro, sus soluciones de concentraciones intermedias son bastante estables (hasta 6M). Estos atributos, sumados con el hecho de que se encuentra disponible como un reactivo puro, lo hacen un excelente reactivo...